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某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：__________．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：__________________（用化学方程式表示）。
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br 2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的 。
②操作I的名称 ，操作Ⅱ的名称 。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+ ，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
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某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式:___________， 浓硫酸表现出_____性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为____________。该反应中的还原剂是_______(填化学式)。
(3)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B.______，D._____。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:__________(用化学方程式表示)。
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某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_____________________________，生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂_________mol。
(3)①装置A中使用前需检漏的仪器是_________(填名称)。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：______________。
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某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）C装置的作用：______________________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中的还原剂是____________（填化学式）。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B_________________________， D________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B_________________________， D________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色。请你分析产生该现象的原因_____________________________（用化学方程式表示）。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。
（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________ 。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。
A品红都褪色 B品红都不褪色
C试管B 中品红褪色D 中不褪色 D试管D 中品红褪色B 中不褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。
A 无色 红色 B 无色 无色 C 红色 红色 D 红色 无色
（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置：
(1)实验室用装置A，用浓硫酸和铜反应制备SO2，请写出化学反应方程式____________
(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B_____、D______，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_____、D______。
(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是 。
配平装置E中反应的化学化学方程式：
MnO2 + HCl（浓）
MnCl2 + +
A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气。取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是 。
（4）当小组同学将SO2和Cl2按体积比1:1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示） 。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________________________。在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；若反应过程中转移电子的物质的量为6 mol，则生成氯气的物质的量为____________mol。
（2）反应开始一段时间后， B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_______________________； D：________________________；
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B：_______________________； D：________________________；
（4）实验中NaOH溶液的作用是________________________________________。若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO2和Cl2，恰好反应生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。请回答下列问题：
（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。将上述化学方程式改写为离子方程式_______________________________。
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象（填选项序号，下同）。
A．品红溶液都褪色 B．品红溶液都不褪色
C．B中品红溶液褪色，D中不褪色 D．D中品红溶液褪色，B中不褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为________。
A．无色、红色 B．无色、无色 C．红色、红色 D．红色、无色
（3）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________，写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式_______________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因（用离子方程式表示）_______________________________________。
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（13分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
____________________________________________________________________；
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：_________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）__________________________________
MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中的还原剂是____________（填化学式）。
MnCl2 + 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。将上述化学方程式改写为离子方程式_______________________________。