（13分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1...

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。请回答下列问题：

（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。将上述化学方程式改写为离子方程式_______________________________。

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象（填选项序号，下同）。

A．品红溶液都褪色　　　　　　　　　　　　 B．品红溶液都不褪色

C．B中品红溶液褪色，D中不褪色　　 D．D中品红溶液褪色，B中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为________。

A．无色、红色　　 B．无色、无色　　 C．红色、红色　　 D．红色、无色

（3）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________，写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式_______________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因（用离子方程式表示）_______________________________________。

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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________________________。在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；若反应过程中转移电子的物质的量为6 mol，则生成氯气的物质的量为____________mol。

（2）反应开始一段时间后， B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：　　 B：_______________________；　　 D：________________________；

（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B：_______________________；　　 D：________________________；

（4）实验中NaOH溶液的作用是________________________________________。若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO2和Cl2，恰好反应生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。

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（13分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂ +2H₂O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：

____________________________________________________________________；

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：_________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：________________________________，D：____________________________。

（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）__________________________________

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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。

（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________ 。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。

A品红都褪色　　　　　　　　　　　　　　　　 B品红都不褪色

C试管B 中品红褪色D 中不褪色　　　　　 D试管D 中品红褪色B 中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。

A 无色　 红色　　　　 B 无色　 无色　　 C 红色　　 红色　　　　　　 D 红色　 无色

（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。

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某实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。

（2）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。

（3）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）____________________。

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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。

（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为____。

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B____，D____。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B____，D____。

（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)：____。

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某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。

(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中______装置(填装置序号)制Cl2，在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是______.

(2)应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:________,　　 D:_________.

(3)装置C的作用是__________。

(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性,试分析:

①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是____________。

②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色。其原因是 ,并写出其相应的离子方程式:_________.

③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因________

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（2015秋•曲沃县校级期末）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于　 　　 　 （填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；

（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：　 　　　　　　　　 　 ．反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：　 　　　　　　 　 ；

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：　 　　　　 　　 　 ，D：　 　　　　　　 　 ．

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）　 　　　　　　　　　　　 ．

（5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式　 　　　　　　　　　 　 ．

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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：　　　　　　 ；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为　　　　　　　 ；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：　　　　　　　 ，D：　　　　　　 。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：　　　　　　 ，D：　　　　　　　 。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）　　　　　　　　 。

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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的
实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未

流下，你认为原因可能是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O

浓盐酸的作用为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：　　　　　　　　　　　　　　 D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：　　　　　　　　　　　　　　 D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和CI2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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