宁夏2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

A. 原子半径： X＜Y＜Z＜T

B. Y元素的含氧酸都属于强酸

C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1

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人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合化学史实的是（　　）

①道尔顿提出的原子论　 　　　　　 ②卢瑟福的原子结构行星模型　 ③波尔提出的原子力学模型　 　　 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型　　 ⑤现代量子力学模型

A. ①②④⑤③　　 B. ①④②③⑤　　 C. ②①④⑤③　　 D. ①③⑤②④

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某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 (　　)

A. 该元素单质可能是导体　　 B. 该元素的最高化合价呈＋6价

C. 该元素单质能与氢气反应生成气态氢化物　　 D. 该元素价电子轨道中有2个未成对电子

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下列各组元素都属于p区的是

A. 原子序数为1，6，7的元素　　 B. Na，Li，Mg

C. Fe，Cu，Cl　　 D. O，S，P

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下列化学用语或物质结构的表述正确的是

A. 中子数为10 的氧原子：

B. 过氧化氢的电子式：H—O—O—H

C. CS2中各原子最外层都满足8 电子结构

D. CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子

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一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是

A．NF3中只含有极性共价键

B．NF3既是氧化产物，又是还原产物

C．NH4F中既含有离子键又含有共价键

D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的(　　)

A. 原子半径 A>B>D>C　　 B. 原子序数：d>c>b>a

C. 离子半径：C>D>B>A　　 D. 单质的还原性：A>B>D>C

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有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns1，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　 ）

A. A3BC4　　 B. A2BC4　　 C. A2BC3　　 D. A4BC4

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N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　)

A. N2分子与CO分子中都含有三键

B. CO分子中有一个π键是配位键

C. N2与CO互为等电子体

D. N2与CO的化学性质相同

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下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaO与CO2　　 B. NaCl与HCl　　 C. SiC与SiO2　　 D. Cl2与I2

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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(　　)

A. CH4和NH4＋是等电子体,键角均为60°

B. NO3―和CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构

C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）

①BF3②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．

A. ①②③　　 B. ①⑤⑥　　 C. ②③④　　 D. ③⑤⑥

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0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )

A. [Cr(H2O)6]Cl3　　 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O　　 D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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己知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为（　　 ）

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

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氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对

D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A. CS2是V形分子　　 B. SnBr2键角大于120°

C. BF3是三角锥形分子　　 D. NH4＋键角等于109．5°

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通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　　 )

A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3比NCl3易挥发

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S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是(　　)

A. S2Cl2为非极性分子

B. 分子中既含有极性键又含有非极性键

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2

D. 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是(　　)

A. 含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2　　 B. 含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2

C. 含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2　　 D. 含有离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2

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在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 (　 )

A. 范德华力、范德华力、范德华力

B. 范德华力、范德华力、共价键

C. 范德华力、共价键、共价键

D. 共价键、共价键、共价键

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碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是(　　)

A. 分子式为C3H2O3

B. 分子中含6个σ键

C. 分子中只有极性键

D. 8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

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如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为

A.KO2　　　　 B.K2O2　　　　 C.K2O3　　　 D.K2O

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据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 (　　)

A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度　　 B. 该物质形成的晶体属于分子晶体

C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面　　 D. 该物质的相对分子质量为1200

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冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图，下列有关冰晶胞说法正确的是（　　 ）

A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合

B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子

C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种

D. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏

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某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　）

A. 3∶9∶4　　 B. 1∶4∶2

C. 2∶9∶4　　 D. 3∶8∶4

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已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， A的原子半径小于B，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）基态E原子的价电子排布图_______________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)______________。

（3）BD中心原子杂化轨道的类型为______杂化；CA的空间构型为_______(用文字描述)。

（4）1 mol BC－中含有π键的数目为______。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的稳定性_______(填化学式，用“＞”连接)，理由是_______________。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____，C原子的配位数是_____。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________。

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________。

（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______。

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在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的化学式为____________， 含有____________等化学键。

（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_______________。

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点、大立方体的体心和8个小立方体的体心，那么大立方体的面心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为r pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________ g/cm3 (用字母表示)。

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钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

（1）基态钛原子的价电子排布图为 ______________，其原子核外共有_______种运动状态不相同的电子， 金属钛晶胞如图1所示，为________ 堆积(填堆积方式)。

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，据此可知TiCl4形成的晶体类型为________。

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为______________。

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形状的离子，结构如图3所示，该阳离子Ti与O的原子数之比为___________________，其化学式为_________________。

（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示，钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_________个氧离子包围， 钙钛矿晶体的化学式为______________。

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