在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原...

在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的化学式为____________， 含有____________等化学键。

（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_______________。

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点、大立方体的体心和8个小立方体的体心，那么大立方体的面心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为r pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________ g/cm3 (用字母表示)。

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在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

（1） (3分)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。

a．离子键　　　b．极性键　　　　　　　　　 c．配位键　　　　　　　　　　 d．范德华力

（2） (3分)CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2 互为等电子体的氧化物是________。

（3） (2分)反应物中电负性最大的元素为_______(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：____________。

（4） (2分)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z16­4甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。

图Z16­4

（5） (5分)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。

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（11分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空：

（1）反应物A的化学式为　　　　　　 ，属于　　　　　　 晶体。

（2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是　　　　 （写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是　　　　 （写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是　　　　 （写分子式）

（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排 布图：　　　　　　 。

（4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序

（5）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，●位于大立方体顶点和面心 ，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是　　　　　　　 （填具体的微粒符号）。

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（I）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式___________________，属于弱酸的电离方程式 ___________________________________。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______________（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性　　　　　　 　　　　　 b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易　　　　 　　 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（Ⅱ）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。

（3）Z元素在周期表中的位置________；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。

（4）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为_____________。

（5）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol ,生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式_________________。

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工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：

2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，属于两性氢氧化物的电离方程式 ________。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。

(A)、气态氢化物的稳定性         (B)、最高价氧化物对应水化物的酸性

(C)、单质与氢气反应的难易       (D)、单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________。

（4） Na₂CO₃俗称纯碱，属于________晶体。

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下列叙述正确的是(　　 )

A．冰晶石能降低Al2O3的熔点，用Al2O3炼铝时加入它可减少能耗

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

C． 氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂

D． 常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）

A．明矾水解生成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．高温电解Al₂O₃可制得金属铝

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

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下列处理方法正确的是

A．为除去污水中的重金属离子Hg²⁺，向其中加入足量充分反应后过滤

B．为降低能耗，工业电解熔融态的Al₂O₃制Al时，加入冰晶石

C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出

D．为保护公路两旁的铁护栏，将其与电源的负极相连

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下列替代过程合理的是

A．医院用BaCO₃ 代替BaSO₄ 作“钡餐”

B．家庭用食用醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性

C．工业上用电解AlCl₃代替Al₂O₃来冶炼铝

D．实验室用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

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