(11分)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)反应物A的化学式为 ,属于 晶体。
(2)生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是 (写分子式),由分子组成的晶体中熔点较高的是 (写分子式),由分子组成的晶体中密度较大的是 (写分子式)
(3)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小 ,并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排 布图: 。
(4)制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外,其余原子的第一电离能由大到小的顺序
(5)冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如图所示,●位于大立方体顶点和面心 ,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 (填具体的微粒符号)。
高二化学填空题困难题
(11分)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)反应物A的化学式为 ,属于 晶体。
(2)生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是 (写分子式),由分子组成的晶体中熔点较高的是 (写分子式),由分子组成的晶体中密度较大的是 (写分子式)
(3)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小 ,并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排 布图: 。
(4)制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外,其余原子的第一电离能由大到小的顺序
(5)冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如图所示,●位于大立方体顶点和面心 ,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 (填具体的微粒符号)。
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(I)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式___________________,属于弱酸的电离方程式 ___________________________________。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______________(选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(Ⅱ)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的最外层电子数比内层电子数多1,Y是短周期元素中金属性最强的元素,Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4。
(3)Z元素在周期表中的位置________;W的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。
(4)隔绝空气加热,Y单质可与X的氧化物反应制备X单质,该反应的化学方程式为_____________。
(5)0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol ,生成一种能使品红褪色的气体,该反应过程中只有一种元素化合价发生变化,该反应的化学方程式_________________。
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工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式________,属于两性氢氧化物的电离方程式 ________。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号)。
(A)、气态氢化物的稳定性 (B)、最高价氧化物对应水化物的酸性
(C)、单质与氢气反应的难易 (D)、单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________。
(4) Na2CO3俗称纯碱,属于________晶体。
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在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的化学式为____________, 含有____________等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式),该分子的空间构型_______,中心原子的杂化方式为___________________。
(3)反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图_______________。
(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,“●”位于大立方体的顶点和面心,“○”位于大立方体的12条棱的中点、大立方体的体心和8个小立方体的体心,那么大立方体的面心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。
(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知Al的原子半径为r pm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为___________个; Al晶体的密度为________ g/cm3 (用字母表示)。
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在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
(1) (3分)冰晶石的晶体不导电,但熔融时能导电,则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。
a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.范德华力
(2) (3分)CO2分子的空间构型为____________,中心原子的杂化方式为____________,和CO2 互为等电子体的氧化物是________。
(3) (2分)反应物中电负性最大的元素为_______(填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图:____________。
(4) (2分)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。
图Z164
(5) (5分)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏伽德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为________个;Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。
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如右图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。己知冰晶石熔融时电离方程式为:Na3AlF6=3Na++AlF63- 。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12 条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是
A. 冰晶石是原子晶体 B. 该物质中存在配位键
C. 大立方体的体心处△代表的是Al3+ D. 该物质是电解冶炼铝的还原剂
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如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。己知冰晶石熔融时电离方程式为:Na3AlF63Na++AlF63-。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12 条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是( )
A. 冰晶石是原子晶体 B. 该物质中存在配位键
C. 大立方体的体心处△代表的是Al3+ D. 该物质是电解冶炼铝的还原剂
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已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF63-。现有冰晶石的结构单元如图所示,位于大立方体顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,▽是图中、中的一种。下列说法正确的是( )
A.冰晶石是原子晶体
B.大立方体的体心处▽代表Al3+
C.与Na+距离相等且最近的Na+有6个
D.冰晶石晶体的密度为×1024g·cm-3
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铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:
(1)工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
2Al2O3 4Al+3O2↑
加入冰晶石的作用:________________________________________________。
(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为________________,下列可作阴极材料的是__________。
A.铝材 B.石墨 C.铅板 D.纯铝
(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为_____________________________________________________________。
(4)在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是_________________。
(5)下列说法正确的是__________________。
A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
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