2015-2016学年山东省济宁市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零

C．利用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液来作泡沫灭火剂

D．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

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下列叙述正确的是

A．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大

B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

C．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

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室温时，0.01mol•L﹣1HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c（H+）= c（A﹣）

B．当恰好完全中和时，溶液呈中性

C．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高

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某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．4 min时反应第一次达到平衡

B．15 min时降低压强，20 min时升高温度

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．15～20 min该反应使用了催化剂

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在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）； △H＝+196.6KJ·mol－1

B．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1

D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1

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O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2， O3O+O2。粒子X能加速O3的分【解析】
X + O3＝XO + O2；XO + O＝X + O2(X＝Cl、Br、NO等）。已知：2O3(g) 3O2(g)　 △H＝－144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076。

下列说法不正确的是

A．O3转变为O2能量曲线可用右图表示

B．O3转变为O2为氧化还原反应

C．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂

D．t℃时，3O2(g) 2O3(g)，K′≈3.33×10－77

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下列说法正确的是

A．滴有碘水的淀粉溶液10ml分成两等份于两支试管，分别加入稀硫酸和唾液1ml，振荡，前者褪色快

B．恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅

C．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快

D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙色变黄色

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已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10－11。下列说法正确的是

A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成

B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

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25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是

A．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣

B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存

C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）

D．在水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣

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电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LioO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是

A．充电时，电池的负极与电源的负极相连

B．充电时，阴极发生还原反应：6C+xLi++xe- ═ LixC6

C．放电时，正极发生还原反应Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

D．放电时，Li+向负极移动

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现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3

B．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3

D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

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下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．

B.

C．

D.

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下列描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

B．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1

D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH<0在t1时刻增大压强

D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

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一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是

A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)

B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-)

C．c可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)

D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

（1）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH＝−196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 　 ΔH＝−113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　 　　 　　 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2

（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g )　 △H=－116kJ/mol

一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝　　　　 　　　　　 。

②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　　 　　 　 (填字母序号)。

a．c(H2)减少

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加

d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

（3）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA 　　 tC(填“>”、“<”或“=”)。

② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数 KB=　　　 ，C点的平衡常数KC　　 　　 KB(填“<”、“>”或“=”)。

（4）下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。A为电池的　　 　　 极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式　 　　　　 　 。

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醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。

（1） 25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)____________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。

（2） 25℃时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是__________________________。

（3）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= _______mol/L。

（4） 25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L－1。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10－5）

（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是____________。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

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如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。请回答下列问题：

（1）F电极的名称是 　　 　　 ， E电极的反应式：　　　　　　　　 。

（2）④电极的反应式：　　 　　　　 ，通电一段时间后B池pH　 　　　　 （填“变大”“变小”“不变”）。

（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体　 L，①、③电极析出固体物质的量之比　 　　 　　 。

（4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是　 　　 　　 （写名称）。

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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）醋酸与镁反应的离子方程式为____________________。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________。

（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）_________v（醋酸）(填“<”、“>”或“=”)；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）_________V（醋酸）(填“<”、 “>”或“=”)。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是___________________________。

（6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是___________。

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多

⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少

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