在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是
A．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）； △H＝+196.6KJ·mol－1
B．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1
D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1
高二化学选择题中等难度题
在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是
A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）； △H＝+196.6KJ·mol－1
B．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1
D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1
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已知723 K时，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·
，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ）
A. Q2=
B. Q2＞ C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2
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已知723 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ）
A. Q2= B. Q2＞ C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2
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已知723K时，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ。则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ）
A．Q2=
B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2
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已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是
A. Q2=Q1/2 B. Q2＞Q1/2 C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2
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已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是
A. Q2=Q1/2 B. Q2＞Q1/2 C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2
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已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是
A. Q2=Q1/2 B. Q2＞Q1/2 C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2
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已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是
A.Q2=Q1/2 B.Q2＞Q1/2 C.Q2＜Q1＜Q D.Q=Q1＞Q2
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I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题
(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。
(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
II. 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
(1)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(2)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。
(3)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。
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I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题
(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。
(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
II. 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
(1)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(2)A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。
(3)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。
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