2013-2014青海西宁五中片区大联考高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版）

下列化学用语正确的是

A．乙烯分子的电子式

B．硫原子的结构示意图

C．淀粉的化学式　 (C6H10O5)n

D．硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA

C．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA

D．1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个

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下列叙述正确的是

A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是

A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂

B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质

C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

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下列因果关系叙述正确的是

A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

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某有机物结构简式如图，下列关于它的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5　　　　　　　　 B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应　　　　 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

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一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是

A．通入CH3OH的电极为负极　　　　　　　　　　　　

B．随着放电的进行，负极附近pH上升

C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－　

D．通入O2的一极电极反应为　 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。　　　　

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（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再进行反应，其目的是　　　　　　 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）　　　　　 滴定管中。

（2）装置a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（填序号）。

A．除去空气中的二氧化碳　 B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合　　 D．有利于观察、控制空气流速

（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）　　　　　　　　 ，写出影响测定结果的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是　　　　　　　　 。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为　　　　　　　　　 。

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(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为　　　　 。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为　　　　　 。

（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的　　　　 （填字母序号）

　　　 a. Ba(OH)2　　　　　　　 b.Ba(NO3)2　　　　　　 c.BaCl2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：　　　　 。

（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、　　 、　　 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

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（15分）【化学——化学与技术】

（1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。

请回答下列问题：

①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是__________________________。

②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是____________________________________________。

③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________。

A．耗氧量减少　　　　　 B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废气减少　　 D．不需要使用催化剂

（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。

A．橡胶的硫化　　　　　 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产　　 D．过磷酸钙的制备

（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式__________________________________________、______________________________、___________________________________________。

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(15分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是　　　　　　 　　

(填字母编号)。

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4vNi(CO)4=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

（2）CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

已知：C(s)+O2(g)==CO(g)　　 H= -Q1 kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g)　　 H= -Q2 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)==SO2(g)　　　 H= -Q3 KJ·mol-1

则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)　　 H=　　　　　　 kJ·mol-1 。

（3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图（1）是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。

700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是　　　　　　 (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于 　　　　　　　 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图（2）所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为　　　　　　　　　　 。

若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为　　　　　 L。

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（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

请回答下列问题：

（1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是　　　　　 ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为

__　　　　 (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）E原子的基态电子排布式为　　　　　 。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为　　　　　　　　 。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：　　　　　 。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是　　　　　 。

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(15分)有机物A～H均含苯环，它们之间的转化关系如下。已知：B与FeCl3溶液混合无颜色变化。

回答下列问题：

（1）B的结构简式为　　　　　　 。

（2）①～⑦中属于取代反应的是　　　　　 (填序号)。

（3）写出一种可鉴别D、F的试剂：　　　　　 。

（4）写出反应⑦的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　 。

①化合物是1,3,5-三取代苯

②苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛

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