黑龙江省2018届高三得分训练（三）化学试卷

下列说法正确的是（　　 ）

A. 对煤进行分馏可以得到许多芳香族化合物

B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3,汽车尾气排放的SO2都会引起酸雨

C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含有铁、铂、钾、钙、铜等金属化合物

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ）

A. O2和O3、H2和D2、N60和N2都互为同素异形体

B. 60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA

C. 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NA

D. 78gNa2O2与足量的CO2反应时转移电子数为NA

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立方烷(球棍模型：)具有高度的对称性,Eatom教授在此基础上经七步反应合成了二羧基立方烷(C10H8O4)。二羧基立方烷的同分异构体数目为（　　 ）

A. 1　　 B. 3

C. 4　　 D. 5

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X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素，Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料，下列叙述错误的是（　　 ）

A. 上述四种元素的原子半径大小：Z>W>Y>X

B. Z的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸，治疗胃溃疡

C. X与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物

D. W与Y形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料

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下列说法错误的是（　　 ）

A. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子均为1 mol

B. 向0.1mol/L的CH3COONa落成中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)

C. 0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7，所得溶液中存在： c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+)

D. 室温下，将0.2 mol/L的一元酸HA和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，所得溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)>c(OH-)＞c(H+)

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下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如图为一种固体离子导体电池与湿润KI试纸AB连接，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氯乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag与I2作用形成电池。下列说法中正确的是（　　 ）

A. 试纸B端发生氧化反应　　 B. Ag+从石墨电极移向银电极

C. 试纸A端发生反应： 2I--2e-=I2　　 D. 若该电池转移1mol电子，则滤纸上生成8gO2

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某研究性学习小组的同学欲利用下图所示的装置验证浓硝酸与木碳反应时有NO2、CO2生成，探究是否还有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸点为21.1℃),而NO、CO2难液化。

(1)装置连接好后，首先要进行的操作是_________；然后打开开关K，通过导管向装置内通入N2的目的是_________。

(2)B中的试剂是_________, C是用于检验NO2的，试剂X最好是_________(填“水”或“冰水”)，D的作用是_________。

(3)若将装置C改为盛有淀粉-KI溶液的试管，也能确定有NO2生成，实验中不用此种方法的原因是_________________；假设E中溶液的颜色慢慢褪去，则E中最可能发生的反应的离子方程式为_________________；若E中没有明显的变化，C、F中出现了预期的现象，则A中反应的化学方程式为_________________。

(4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中只可得到一种比碳酸酸性强的酸，该酸的化学式为_________，设计一种实验方案证明其酸性比碳酸的酸性强_________。

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已知C3H8的燃烧热（△H）为-2219.9kJ/mol，且C3H8和H2O的汽化热分别为18.8 KJ/mol、44.0kJ/mol。(汽化热是指在一定温度下，1mol物质由液态变成气态的过程中所吸收的热量。)

(1)试计算8.8g以液化石油气存在的C3H8在氧气中完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为____________。

(2)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2,在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强変化如图1所示。

①M点时, H2的转化率为_________；压强： p1________p2(填“＞”“＜”或“=’’)

②反应速率： N点v正(CO)_________M点v逆(CO) (填“＞”“＜”或“＝’’)

③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(应始投料不变,在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K=________(保留三位小数)， B、C、 D、 E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为________。

④某温度下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH (g)，达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为lmol、 lmol、lmol, 容器的体积为3L，该温度下，现往容器中继续通入3molCO,此时v(正)________v(逆)(选填“＞”“＜”或“＝’’)，用数据说明理由___________________。

(3)以二甲醚(CH3OCH3)为燃料、氧气为氧化剂、KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性材料)。

①若KOH溶液足量，则负极的电极反应式为____________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.2mol,当有0.1mol二甲醚参加反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

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用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：

已知：常温下，Ksp(PbSO4)≈1.0×10-8,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-13

回答下列问题：

(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是：Pb+PbO+2H2SO42PbSO4＋2H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为__________。若铅蓄电池放电前，正、负极质量相等，放若电时转移了lmol电子，则理论上两电极质量之差为_____________。

(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为________________。

(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为________________；滤液2中溶质的主要成分为_____________（写化学式）。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________。

(5)步骤⑦洗涤的操作是________________________________。

(6)在步骤①的转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存，则=________。

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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：

(1)F元素价层电子排布式为___________________。

(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。

A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构     　　 　　　　

B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1∶1

C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D．B2A2分子中的B-A键属于s—spσ键

(3) B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________________。

(4) C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因__________。

(5) A与D可以形成原子个数比分别为2∶1，1∶1的两种化合物X和Y，其中 Y含有____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，N的 结构式为________。

(6) E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________，E 原子的杂化方式为________杂化。

(7) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_________，F原子配位数之比为__________________。

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有机物A是合成离分子树脂G和合成酚醛树酯的原料之一。相关的合成路线如下图所示：

已知：Ⅰ．(R1、R2、R3代表烃基)

Ⅱ．

请回答下列问题：

(1) 经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2L CO2和5.4g H2O。则A的分子式是________，A中所含官能团的名称是________。

(2)B的结构简式________。

(3)C的名称是________，请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________。

(4)D-F的反应类型是________，写出由C和苯酚合成酚醛树脂的化学方程式是___________。

(5)有机物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_________。

Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；

Ⅱ．核磁共振氯谱显示为5组峰；

Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应

Ⅳ．能发生银镜反应

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