某研究性学习小组的同学欲利用下图所示的装置验证浓硝酸与木碳反应时有NO2、CO2生成，探究...

某研究性学习小组的同学欲利用下图所示的装置验证浓硝酸与木碳反应时有NO2、CO2生成，探究是否还有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸点为21.1℃),而NO、CO2难液化。

(1)装置连接好后，首先要进行的操作是_________；然后打开开关K，通过导管向装置内通入N2的目的是_________。

(2)B中的试剂是_________, C是用于检验NO2的，试剂X最好是_________(填“水”或“冰水”)，D的作用是_________。

(3)若将装置C改为盛有淀粉-KI溶液的试管，也能确定有NO2生成，实验中不用此种方法的原因是_________________；假设E中溶液的颜色慢慢褪去，则E中最可能发生的反应的离子方程式为_________________；若E中没有明显的变化，C、F中出现了预期的现象，则A中反应的化学方程式为_________________。

(4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中只可得到一种比碳酸酸性强的酸，该酸的化学式为_________，设计一种实验方案证明其酸性比碳酸的酸性强_________。

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（14分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO₂外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄晶体。

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式________；

（2）C装置的作用是________；

（3）反应结束后，打开活塞K₂，并通入O₂，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是________；

（4）反应前要先打开活塞K₁持续通入一段时间的N₂，其理由是________；

（5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的________溶液，然后再进行________，________，________，________。（填操作名称）

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某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的)。

（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气，目的是_____；若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量(硝酸足量)为_______g。

（2）B中冰盐水的作用是_________，证明有NO2生成的现象是_________。

（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________；装置D、E是用于(排液法)收集N2，请完善装置D(在原图中进行)。

（4）将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为_________。有同学认为，不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是__________。

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某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。

(1)装置A~C中有一处错误，改正的方法是_____________，A中发生反应的两种试剂通常是________。

(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是_____________。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：______________。装置D的用途是____________。

(3)开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法______________。(包括使用时段与内容)。

(4)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：

请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：________________。

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实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：_____________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_________________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_________________。

（2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_________________。

（3）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→________________→D。（各装置限用一次）

（4）当C中观察到_______________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中______________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。

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亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。

（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21℃和-152℃。

①反应前通入氮气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→　　　　 →　　　　 →　　　　　 →B；

②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)　　　　 n(AgCl) (填“大于”“小于”或“等于”)。【该温度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8 ； Ksp(AgCl)＝1．8×10－10】

（3）设计实验证明HNO2是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

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已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。

（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为：

a→(　　　　　 )(　　　　　 )→(　　　　　 )(　　　　　 )→(　　　　　 )(　　　　　 )→ (　　　　　 )(　　　　　 )（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置E中观察到的主要实验现象有　　　　　　　　　　 。

（3）装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：　　　　　　　　　　　　　　 。（写出检验步骤及现象）。

（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I－氧化为I2，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：　　　　　 。

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某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 (　　　 )

A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C.a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O

D.装置e的作用是收集一氧化碳气体

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某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______。

(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：

①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；

②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；

③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；

④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。

步骤①的作用是____；步骤④瓶口气体的颜色变化是_______。

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式为______________。

a．还原剂　　　　　b．氧化剂

c．酸化　　　　　　　　　　 d．提供热能

(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

查阅资料：

a．2NO＋Na2O2=2NaNO2；

b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；

c．酸性条件下，NO能被MnO氧化生成NO。

丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。

①C装置中碱石灰的作用是________；F装置中反应的离子方程式为_________________。

②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2=2NaNO2的实验操作是_____________________________。

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