2011-2012学年安徽省毫州市高二（上）期末化学试卷（解析版）

选择题共 16 题

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（）
A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）
B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
D．无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）
难度: 中等查看答案及解析
有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）
A．等于30mL
B．等于20mL
C．大于20mL
D．大于30mL
难度: 中等查看答案及解析
2011年西安世园会以“城市与自然和谐共生”为主题，倡导“绿色引领时尚”，集中展现绿色、生态、节能、环保的生活理念．下列做法不符合节能、环保理念的是（）
A．鼓励市民乘公交车前往世园会，少开私家车
B．鼓励世园会游客使用聚乙烯塑料餐盒和一次性筷子
C．利用地下水循环系统保持世园会场馆温度
D．利用风能发电照明世园会园区
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中属于电解质的是（）
A．硫酸铜
B．石墨
C．乙醇
D．二氧化碳
难度: 中等查看答案及解析
在电解水制取H₂和O₂时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）
A．NaCl
B．CuC1₂
C．Na₂SO₄
D．AgNO₃
难度: 中等查看答案及解析
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗
B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D．当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用
难度: 中等查看答案及解析
下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞试液变红色
B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C．加热FeCl₃溶液颜色会变深
D．KAl（SO₄）₂•12 H₂O可用于净水
难度: 中等查看答案及解析
在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ（B）=0.3 mol•^-1
B．υ（A）=0.5 mol•^-1
C．υ（C）=0.8 mol•^-1
D．υ（D）=1 mol•^-1
难度: 中等查看答案及解析
野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品．由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（）
A．作正极，发生还原反应
B．作负极，发生氧化反应
C．作阴极，发生还原反应
D．作阳极，发生还原反应
难度: 中等查看答案及解析
在一定条件下，可用△H-T△S作为化学反应方向的判据，△H为焓变，△S为熵变．据此，下列叙述中正确的是（）
A．熵变大于零的反应肯定能自发进行
B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一般能自发进行
难度: 中等查看答案及解析
若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．电解精炼铜时，阴极质量每增加63.5g时转移的电子数是2N_A
B．5.6L Cl₂与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5N_A
C．1L 1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中含有H⁺的数目是N_A
D．1L 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO的数目是0.5N_A
难度: 中等查看答案及解析
下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B．用10 mL量筒量取0.5000 mol•L^-1H₂SO₄溶液5.50 mL
C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
D．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色
难度: 中等查看答案及解析
在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．无色的溶液中：Fe³⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
B．pH=13的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．含有大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺
D．c（H⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式正确的是（）
A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
B．用FeCl₃溶液腐蚀铜板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
D．向Ca（ClO）₂溶液中通入过量的CO₂气体：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
难度: 中等查看答案及解析
有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）
A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-
B．升高温度时，AgCl的溶解度增大
C．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体
D．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
难度: 中等查看答案及解析
在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）．CO（g）的平衡物质的量浓度c（CO）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）

A．该反应的△H＞0
B．通过加热可以使B点变到C点
C．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁=K₂
D．在T₂时若反应进行到状态D，则一定有υ（正）＜υ（逆）
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 5 题

（1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．
（2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是______．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为______．
难度: 中等查看答案及解析

用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要______和______．
（2）滴定：用0.2000mol•L^-1盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是______．
（3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是：______．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	21.48
第二次	10.00	4.00	25.02

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，依据题意，回答下列问题．（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为______；
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为______；该反应的化学平衡常数K的表达式是______；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______；
a．生成1mol X的同时，生成2mol Z   b．容器内气体的压强保持不变
c．v_逆（X）=v_正（Y）        d．容器内气体的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且能使平衡向正反应方向移动的是______．
a．平衡后及时分离出Z气体               b．平衡后加入高效催化剂
c．平衡后将各物质的量同时加倍           d．平衡后仅增大X的浓度．

难度: 中等查看答案及解析
（1）阿波罗宇宙飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，负极贮存的是氢气，正极贮存的是氧气，电解质是NaOH溶液．请写出该反应发生的电极反应式．
正极：______；负极：______；总反应：______．
（2）如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．
①a电极上的电极反应式为______；
②在b极附近观察到的现象是______；
③电解一段时间后，加入适量______可以使电解质溶液恢复到原来的浓度．

难度: 中等查看答案及解析

请回答下列问题．
（1）水中存在平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是______．（选填序号）
a．向水中加入NaHSO₄固体 b．向水中加Na₂CO₃固体
c．加热至100℃d．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	Ba²⁺、H⁺、Na⁺、Mg²⁺
阴离子	Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-

①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是______、______（填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为______．
②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：

实验序号	实验内容	实验结论
1	用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性
2	A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生	化合物A为______（填化学式）B溶液中肯定大量含有______（填离子符号）；
3	C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解	化合物B为______，化合物D为______（填化学式）．

难度: 中等查看答案及解析