阳离子 | Ba2+、H+、Na+、Mg2+ |
阴离子 | Cl-、SO42-、CO32-、OH- |
实验序号 | 实验内容 | 实验结论 |
1 | 用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性,B、D两溶液呈酸性 | |
2 | A溶液与B溶液混合时,有无色气泡产生 | 化合物A为______(填化学式)B溶液中肯定大量含有______(填离子符号); |
3 | C与D两溶液混合时,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中滴加过量盐酸,沉淀部分溶解 | 化合物B为______,化合物D为______(填化学式). |
高二化学解答题中等难度题
阳离子 | Ba2+、H+、Na+、Mg2+ |
阴离子 | Cl-、SO42-、CO32-、OH- |
实验序号 | 实验内容 | 实验结论 |
1 | 用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性,B、D两溶液呈酸性 | |
2 | A溶液与B溶液混合时,有无色气泡产生 | 化合物A为______(填化学式)B溶液中肯定大量含有______(填离子符号); |
3 | C与D两溶液混合时,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中滴加过量盐酸,沉淀部分溶解 | 化合物B为______,化合物D为______(填化学式). |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
任何物质的水溶液都存在水的电离平衡,其电离方程式可表示为:H2O⇌H++OH-。请回答下列有关问题:
(1)现欲使水的电离平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,可以选择的方法有_________。
A.加热至100℃ B.加入 NaHSO4(s) C.加入CH3COONa(s) D.加入NH4Cl(s)
(2)在t℃时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积为_____,此温度____25℃(选填“大于”“小于”或“等于”),理由是________。
(3)在25℃时,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的HCl溶液VbL混合,请填写下列空白:
①若所得溶液呈中性,且a=11,b=3,则Va:Vb=__________。
②若所得溶液呈中性,且Va:Vb=10:1,则a+b=__________。
③若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则 Va: Vb=___________。
④若将pH=12的NaOH溶液VaL与VbL水混合后所得溶液的pH=10,则Va:Vb=____。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是( )
A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入Cu(NO3)2
C.加热水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1] D.在水中加入Na2CO3
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。
(1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________(填 “左”或“右”)移动, 且所得溶液显____ 性。
(2)向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动,且所得溶液显____ 性。
(3)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)=________。
(4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则m____n ( 填“>”“<”或“=”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列操作中,能使水的电离平衡H2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100℃,使pH=6
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。(填写微粒符号)
(2)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为 。(填写溶液的序号)
(3)常温时,AlCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为: 。(填写溶液的序号)
高二化学填空题简单题查看答案及解析
下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100 ℃,使pH=6
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(18分)水溶液中存在多种平衡,请回答下列问题。
(1)有下列几种溶液:a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。
(2)已知25CO 时,醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL,浓度均为0.1 mol·L-1三种溶液的pH由大到小顺序为 (请用序号填空);已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示:______________________________、__________________________,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:_____________________
(3)有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液,(请用序号填空) 三种溶液的pH由大到小的顺序为 ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ;
(4)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,试写出AgCl溶解平衡的表达式: ,现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag+)= mol/L(忽略溶液体积的变化)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-,下列关于水的说法不正确的是( )
A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7
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