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（18分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a.NH3·H2O　　　 b.CH3COONa 　　　 c.NH4Cl 　　　　 d.NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有　　　　　　　　　　 (填序号)。

（2）已知25CO 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7　 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1三种溶液的pH由大到小顺序为　　　　（请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：______________________________、__________________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_____________________

（3）有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，（请用序号填空）三种溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为　　　　　　　　　　；

（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)=　　 mol/L（忽略溶液体积的变化）。

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（18分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
（1）有下列几种溶液：a.NH3·H2O　　　 b.CH3COONa 　　　 c.NH4Cl 　　　　 d.NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有　　　　　　　　　　 (填序号)。
（2）已知25CO 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7　 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1三种溶液的pH由大到小顺序为　　　　（请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：______________________________、__________________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_____________________
（3）有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，（请用序号填空）三种溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为　　　　　　　　　　；
（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)=　　 mol/L（忽略溶液体积的变化）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
（1）有下列几种溶液：a. NH₃·H₂O b. CH₃COONa c. NH₄Cl d. NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有________(填序号)。
（2）已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： ________ 、
________ ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：________ 。
（3）有浓度均为0.1 mol?L^-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c(H⁺)大小顺序为________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为________；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为________。
（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：________，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)=________mol/L（忽略溶液体积的变化）。

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水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
(1)有下列几种溶液：a.NH3·H2O　　 b.CH3COONa　　　 c.NH4Cl　　　 d.NaHSO4常温下呈酸性的有_________(填序号)。
(2)已知25℃ 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 ，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1mol/L三种溶液的pH由大到小顺序为______________（请序号）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_________________、_________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： __________________。
(3)有浓度均为0.1 mol/L的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，(请用序号填空) 三种溶液的pH由大到小的顺序为____________________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积大小关系为________________。

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水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
（1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O　　 b. CH3COONa　　 c. NH4Cl　 d. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有________________(填序号)。
（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： _______________________________________ 、
___________________________________________ 。
（3）有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c(H+)大小顺序为____________________；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为_____________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的Ksp表达式：______________________________。

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（6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4　 ②NH4HSO4　 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 　　　　　　　　　　　　　　。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=　　　　　　。

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（6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4　 ②NH4HSO4　 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=　　　　　　　　　　　　　　。

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水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4　 ②NH4HSO4　 ③NH3.H2O　 ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）___。
（2）浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=___。
（4）将FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质分别是___。

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水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4　 ②NH4HSO4　 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 　　　　　　　　　　　　　　。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=　　　　　　。

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已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0，回答下列问题：
（1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出现的现象是__。
（2）升高温度，H+的浓度___（填“增大”，“减小”或“不变”），平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)。
（3）增大压强，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，反应速率___（填“增大”，“减小”或“不变”）。
（4）该反应平衡常数的表达式为___，保持温度不变再加入NH4Cl(aq)，平衡常数___（填“增大”，“减小”或“不变”）。

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电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题。
（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________________(填序号)。
（2）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________。将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_____________(填序号)。
（3）已知，H+ (aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。
（4）25℃时，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10－3。0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=a，则c(NH4＋)∶c(NH3·H2O)=_________(用含a的代数式表示)
（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，其中正确的有(　　 )
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42﹣)
⑤亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣)
（6）25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33。在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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