（6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol...

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（6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4　 ②NH4HSO4　 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=　　　　　　　　　　　　　　。

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（6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4　 ②NH4HSO4　 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 　　　　　　　　　　　　　　。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=　　　　　　。

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（6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4　 ②NH4HSO4　 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=　　　　　　　　　　　　　　。

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水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4　 ②NH4HSO4　 ③NH3.H2O　 ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）___。
（2）浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=___。
（4）将FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质分别是___。

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水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4　 ②NH4HSO4　 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 　　　　　　　　　　　　　　。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=　　　　　　。

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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
（2）B为0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示）________。
（3）某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，则该温度________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H^＋浓度为1×10^－¹⁰ mol/L，则该溶液的pH为________。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na^＋）________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）若物质的量浓度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq）在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L^－¹ AgNO₃溶液 ③100 mL 0.1 mol·L^－¹MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为。

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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) 在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L^－¹ AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－¹MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

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（10分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。
（2）在浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONH4　 ②NH4HSO4　 ③NH3.H2O　 ④(NH4)2SO4四种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。
（3）25时，某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，则R2+沉淀完全时，溶液的pH为_______。

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(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_______________________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_______________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________。

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(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
(1)A为0.1 mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。
(2)B为0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：________；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________ 。
(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________，目的是________ ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 ________ 。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，在25℃时，AgCl的K_sp=1．8×10^-10
25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是 ________ (填写序号)；②中C1^-的浓度为 _ mol•L^-1。

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(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（2）B为0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：________；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________，目的是________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－¹⁰ ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－¹氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^－¹盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________（填写序号）；②中氯离子的浓度为________mol·L^－¹。

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