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(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

（2）B为0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：________；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________，目的是________；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－¹⁰ ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－¹氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^－¹盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________（填写序号）；②中氯离子的浓度为________mol·L^－¹。

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(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（2）B为0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：________；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________，目的是________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－¹⁰ ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－¹氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^－¹盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________（填写序号）；②中氯离子的浓度为________mol·L^－¹。

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物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因____。
（2）实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是____。
（3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，该反应在 25℃时的平衡常数K=____。（已知：25℃时，Ka(HCN)=6.25×10—10）
（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。则NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。
（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示（H+和OH—未列出）

离子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl—

浓度/mol·L－1

a

0.05

0.10

0.50

0.58

表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_______________。
（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________。
（3）C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是____________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：______________。
（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________。
（3）C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是______________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。

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化学与生活、生产、科研密切相关，请根据所学知识回答：
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。
（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___，目的是___；
（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是_________________________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：
①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
(3)常温下，若NaOH溶液中c(OH—)与NH4Cl溶液中c(H+)相同，现将NaOH溶液和NH4Cl溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 +pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。
(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：___________________。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是_________________________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：
①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
(3)常温下，若NaOH溶液中c(OH—)与NH4Cl溶液中c(H+)相同，现将NaOH溶液和NH4Cl溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 +pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。
(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：___________________。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________________________________________。
（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：
① 100mL蒸馏水中；
② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；
③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_________________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________________________________________。
（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：
① 100mL蒸馏水中；
② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；
③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_________________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，用离子方程式表示该溶液显酸性的原因：___，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
（2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__(用离子方程式和必要的文字说明)。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

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