精做01 化学反应与能量变化-模拟精做

2NO2(g)N2O4(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4(g)的ΔH=−28.6 kJ·mol−1。

请回答下列问题：

（1）该反应属于　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）从化学键的角度分析，E、F、ΔH1分别代表什么意义?

E　　　　 ；F　　　　　　　　　　 ； ΔH1　　　　 。

（3）图中ΔH1=　　　　 kJ·mol−1。

（4）若1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=−Q kJ·mol−1，则ΔH　　 ΔH'，Q　　 28.6(填“>”、“<”或“=”)。

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（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol−1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______（填偏大、偏小、无影响）。

（3）实验室用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸、50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g•℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸的温度　　　 B．反应前盐酸的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度　　 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度　　 F．反应后混合溶液的质量

（4）某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

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生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。

（1）下列有关生物质能的说法正确的是_________。

a．生物质能本质上来源于太阳能

b．纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能

c．生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气

（2）由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是_________。

a．汽油　　 b．甲醇(CH4O)　　 c．甲醛(CH2O)　　 d．乙酸(C2H4O2)

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