2NO2(g)N2O4(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol NO2(g)转化为...

2NO2(g)N2O4(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4(g)的ΔH=−28.6 kJ·mol−1。

请回答下列问题：

（1）该反应属于　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）从化学键的角度分析，E、F、ΔH1分别代表什么意义?

E　　　　 ；F　　　　　　　　　　 ； ΔH1　　　　 。

（3）图中ΔH1=　　　　 kJ·mol−1。

（4）若1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=−Q kJ·mol−1，则ΔH　　 ΔH'，Q　　 28.6(填“>”、“<”或“=”)。

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（14分）

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。

（1）对反应2NO₂（g）     N₂O₄（g）△H=-57.2kJ·mol^-1

①在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁________T₂

（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C两点气体的平均相对分子质量：A ________C（填“大于”、“小”或“等于”）

（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________。

②该条件下平衡常数K的值为________。

③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO₂转化率的措施是

A．抽出N₂O₄   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂

④若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，

N₂O₄的起始的物质的量是________。

⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，

则平衡时N₂O₄的量________0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色） N₂O₄（无色）（△H<0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：________

（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：　　　　　________mol·L^-1·s^-1　　

（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　

（4）t₁时，正反应速率　________　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率

（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动

（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　________　________

（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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已知可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）,下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是

①ν(正)=ν(逆)≠0的状态　　 ②NO2全部转化成N2O4的状态　　 ③c(NO2)=c(N2O4)的状态　　 ④N2O4不再分解的状态　　 ⑤NO2的百分含量不再改变的状态　　 ⑥体系颜色不再发生变化的状态

A. ①④⑥　　 B. ①⑤⑥　　 C. ①③⑥　　 D. ②⑤⑥

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（1）已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下表所示，据此回答相关问题：

①前10 min内用N2O4表示的化学反应速率v(N2O4)＝__________，t℃时，该反应的化学平衡常数K=__________。

②20 min时，若只改变了某一个条件，该条件可能是__________。

③t℃时,若开始时向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，则v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）

（2）一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示：

①ABCD四点对应状态下，达到平衡状态的有__________。

②△H2_______0（填“＞”“＜”或“=”）

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在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g)　 ΔH ＜0

下列说法正确的是

A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)

B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C． 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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关于下列各图的叙述正确的是（　　 ）

A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H＝－483.6kJ·mol－1

B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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