已知可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）,下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是①...

已知可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）,下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是

①ν(正)=ν(逆)≠0的状态　　 ②NO2全部转化成N2O4的状态　　 ③c(NO2)=c(N2O4)的状态　　 ④N2O4不再分解的状态　　 ⑤NO2的百分含量不再改变的状态　　 ⑥体系颜色不再发生变化的状态

A. ①④⑥　　 B. ①⑤⑥　　 C. ①③⑥　　 D. ②⑤⑥

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已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 烧瓶内气体的质量不再变化

B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

C. 烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 烧瓶内气体的质量不再变化

B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

C. 烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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已知NO2和N2O4可以相互转化：反应2NO2（g）N2O4（g）△H＝﹣57.2kJ/mol。

（1）一定温度下，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___（填序号，下同）。

（2）若反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___移动（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___（填“变深”“变浅”或“不变”），N2O4 的体积分数___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应中测得相关数据如表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K＝___。

②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不发生移动，应加入N2O4为___mol。

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100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是　　

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2　　　

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化　　　　　　　　　　　　　

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变　　　　　　　　　　　　

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化　　　　　

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A. ②③⑥⑦　　 B. ①④⑧　　 C. 只有①④　　 D. 只有⑦⑧

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100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　　 ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2　　　　　　　 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化　　　　　　　　　　 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧

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100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　　 ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2　　　　　　　 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化　　　　　　　　　　 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧

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100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是)

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.①④⑧ B.②③⑤⑥⑦ C.只有①④ D.只有⑦⑧

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将10℃的0.2molN2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )

①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

②NO2的物质的量浓度不再改变

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤烧瓶内气体的颜色不再加深

⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．①②③⑤⑦　　　　 B．①②③⑤⑥⑦　　　　　 C．①②③④　　　　 D．②③⑦⑧

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已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　 ∆H <0 一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（　　 ）

A. 平衡时体积分数：甲＜乙

B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等

C. 该反应的平衡常数表达式K=

D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

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