已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶...

已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 烧瓶内气体的质量不再变化

B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

C. 烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 烧瓶内气体的质量不再变化

B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

C. 烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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已知反应：2NO2 (g)⇌N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是

A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大

C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反应为放热反应

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已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是

A．反应2NO2(g) N2O4(g)的正反应为吸热反应

B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大

D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

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已知反应：2NO2 （g） N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（　　 ）

A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大

C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D．反应2NO2（g）N2O4（g）的逆反应为放热反应

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已知反应：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是

A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大

C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应

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已知反应:2NO2(g) N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

（1）该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是__________。

（2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将__________原因是__________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是__________。

（3）该实验欲得出的结论是__________。

（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________。

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（14分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中　　　　 。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡的移动。下列条件的改变，能使该反应化学平衡正向移动的是　　　　　　 。

a．及时分离出NO2气体　　　　　　 b．适当降低温度

c．增大压强　　　　　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是　　　　　　　　 。

a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化

d．t2～t3，各物质的浓度相等

e．0～t2，N2O4浓度增大

f．反应过程中气体的颜色不变

（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。

①表示NO2变化的曲线是　　　 (填“X”或“Y”)。

②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是　　　　 mol•L－1•min－1

③计算该反应平衡时化学反应平衡常数K=　　　　　 。

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一密闭烧瓶中装有NO₂气体，在一定条件下达到化学平衡2NO₂  N₂O₄ （正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是

A．颜色不变         B．颜色变浅         C．颜色加深         D．无法判断

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如图为实验室利用少量Cu片和过量浓硝酸制取NO2气体的装置。

(1)烧瓶中产生气体的颜色是_________；

(2)反应结束后，将烧瓶浸入冰水中，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此时烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因__________________________________。

(3)在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器I中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算a＝_________，此温度时该反应（N2O4作为反应物）的平衡常数K＝_________。

反应达平衡时，共吸收热量________kJ。

②在其他条件不变时，改变条件，使反应再次达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值变小的措施有（填字母）________。

A．降低温度　　 B．使用高效催化剂

C．升高温度　　 D．通入稀有气体，使容器内压强增大

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