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氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁________T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率v_A________v_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）		20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________．
②100℃时，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K的值为________．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是________mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________．（结果保留小数点后一位）

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试题答案

试题解析

相关试题

（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。
（1）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁________T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A ________v_C（同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）

0

20

40

60

80

n（NO₂）/mol

0.40

n₁

0.26

n₃

n₄

n（N₂O₄）/mol

0.00

0.05

n₂

0.08

0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为。
②100℃时，反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K的值为________。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是________mol/L
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________。（结果保留小数点后一位）

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（14分）
氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。
（1）对反应2NO₂（g） N₂O₄（g）△H=-57.2kJ·mol^-1
①在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁________T₂
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A ________C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）

0

20

40

60

80

n（NO₂）/mol

0.40

n₁

0.26

n₃

n ₄

n（N₂O₄）/mol

0.00

0.05

n ₂

0.08

0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________。
②该条件下平衡常数K的值为________。
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO₂转化率的措施是
A．抽出N₂O₄ B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，
N₂O₄的起始的物质的量是________。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
则平衡时N₂O₄的量________0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁________T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率v_A________v_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s） 20 40 60 80

n（NO₂）/mol 0.40 n₁ 0.26 n₃ n₄

n（N₂O₄）/mol 0.00 0.05 n₂ 0.08 0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________．
②100℃时，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K的值为________．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是________mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________．（结果保留小数点后一位）

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氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁________T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率v_A________v_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s） 20 40 60 80

n（NO₂）/mol 0.40 n₁ 0.26 n₃ n₄

n（N₂O₄）/mol 0.00 0.05 n₂ 0.08 0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________．
②100℃时，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K的值为________．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是________mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________．（结果保留小数点后一位）

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氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁________T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率v_A________v_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s） 20 40 60 80

n（NO₂）/mol 0.40 n₁ 0.26 n₃ n₄

n（N₂O₄）/mol 0.00 0.05 n₂ 0.08 0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________．
②100℃时，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K的值为________．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是________mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________．（结果保留小数点后一位）

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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定
量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。
A．加入催化剂　　　 B．缩小容器体积
C．升高温度　　　　 D．加入一定量的N2O4

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（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是________；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=________mol·L^-1·min^-1。
②反应2NO₂(g) N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=。
③反应2NO₂(g) N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
K(d)________K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是________（填序号）。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO₂ D．加入一定量的N₂O₄
②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是 ________

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（12分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) 　　 △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是　　　　　；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　　　。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=　　　　　 mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=　　　　　　　　。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：K(d)　　　　 K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是　　　　（填序号）。
A．加入催化剂　　　　　　　　　　　　 B．缩小容器体积　
C．加入一定量的NO2　　　　　　　　　 D．加入一定量的N2O4
②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是　　　　　。

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（1）已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下表所示，据此回答相关问题：

时间/min

0

5

10

15

20

25

30

c(x)/mol·L-1

0.2

C

0.6

0.6

1.2

C1

C1

c(Y)/mol·L-1

0.6

c

0.4

0.4

0.4

C2

C2

①前10 min内用N2O4表示的化学反应速率v(N2O4)＝__________，t℃时，该反应的化学平衡常数K=__________。
②20 min时，若只改变了某一个条件，该条件可能是__________。
③t℃时,若开始时向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，则v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示：
①ABCD四点对应状态下，达到平衡状态的有__________。
②△H2_______0（填“＞”“＜”或“=”）

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已知NO2和N2O4可以相互转化：反应2NO2（g）N2O4（g）△H＝﹣57.2kJ/mol。
（1）一定温度下，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___（填序号，下同）。
（2）若反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___移动（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___（填“变深”“变浅”或“不变”），N2O4 的体积分数___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应中测得相关数据如表所示：

反应时间/min

0

10

20

30

40

50

气体相对分子质量

46

57

64

69

69

69

①此条件下该反应的化学平衡常数K＝___。
②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不发生移动，应加入N2O4为___mol。

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