（1）已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ...

（1）已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下表所示，据此回答相关问题：

①前10 min内用N2O4表示的化学反应速率v(N2O4)＝__________，t℃时，该反应的化学平衡常数K=__________。

②20 min时，若只改变了某一个条件，该条件可能是__________。

③t℃时,若开始时向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，则v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）

（2）一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示：

①ABCD四点对应状态下，达到平衡状态的有__________。

②△H2_______0（填“＞”“＜”或“=”）

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已知NO2和N2O4可以相互转化：反应2NO2（g）N2O4（g）△H＝﹣57.2kJ/mol。

（1）一定温度下，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___（填序号，下同）。

（2）若反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___移动（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___（填“变深”“变浅”或“不变”），N2O4 的体积分数___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应中测得相关数据如表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K＝___。

②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不发生移动，应加入N2O4为___mol。

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已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g)　 △H= -57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是

A. 前10min 内，用v(NO2 )表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1

B. 反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3%

C. a点正反应速率小于逆反应速率

D. 25min 时,改变的条件是增大压强

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（14分）

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。

（1）对反应2NO₂（g）     N₂O₄（g）△H=-57.2kJ·mol^-1

①在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁________T₂

（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C两点气体的平均相对分子质量：A ________C（填“大于”、“小”或“等于”）

（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________。

②该条件下平衡常数K的值为________。

③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO₂转化率的措施是

A．抽出N₂O₄   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂

④若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，

N₂O₄的起始的物质的量是________。

⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，

则平衡时N₂O₄的量________0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol。在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图。下列推理分析合理的是（　　 ）

A．a，b，c，d四点中V正与V逆均相等

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

C．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•min

D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

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已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是

A. 前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

B. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

C. a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等

D. 25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)

A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

B. 前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

C.a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等

D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是(　　)

A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

C. b、d两点中v(正)与v(逆)均相等

D. 25 min时，正反应速率增大

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已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是

A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1

B. 反应进行到10 min时，体系放出的热量为9.68 kJ

C. a点正反应速率小于逆反应速率

D. 25 min时，正反应速率增大

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（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是________；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=________mol·L^-1·min^-1。

②反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=。

③反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

K(d)________K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是________（填序号）。

A．加入催化剂        B．缩小容器体积

C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是 ________

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