已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒温下,定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中,其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
B. 反应进行到10 min时,体系放出的热量为9.68 kJ
C. a点正反应速率小于逆反应速率
D. 25 min时,正反应速率增大
高二化学单选题中等难度题
已知NO2与N2O4相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H=﹣24.2kJ/mol。在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如图。下列推理分析合理的是( )
A.a,b,c,d四点中V正与V逆均相等
B.反应进行到10min时,体系吸收的热量为9.68kJ
C.前10min内,用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/L•min
D.25min时,导致平衡移动的原因是升温
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g);ΔH=-24.2 kJ/mol,在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。
下列推理分析合理的是
A. 前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
B. 反应进行到10 min时,体系吸收的热量为9.68 kJ
C. a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
D. 25 min时,导致平衡移动的原因是升温
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g);ΔH=-24.2 kJ/mol,在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是( )
A. 反应进行到10 min时,体系吸收的热量为9.68 kJ
B. 前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
D.25 min时,导致平衡移动的原因是升温
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒温下,定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中,其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
B. 反应进行到10 min时,体系放出的热量为9.68 kJ
C. a点正反应速率小于逆反应速率
D. 25 min时,正反应速率增大
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已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒温下,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中,其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B. 反应进行到10 min时,体系吸收的热量为9.68 kJ
C. b、d两点中v(正)与v(逆)均相等
D. 25 min时,正反应速率增大
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H= -57.2kJ/mol,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10min 内,用v(NO2 )表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1
B. 反应进行到10min时,反应物的转化率约为33.3%
C. a点正反应速率小于逆反应速率
D. 25min 时,改变的条件是增大压强
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(1)已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时,现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下表所示,据此回答相关问题:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(x)/mol·L-1 | 0.2 | C | 0.6 | 0.6 | 1.2 | C1 | C1 |
c(Y)/mol·L-1 | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | C2 | C2 |
①前10 min内用N2O4表示的化学反应速率v(N2O4)=__________,t℃时,该反应的化学平衡常数K=__________。
②20 min时,若只改变了某一个条件,该条件可能是__________。
③t℃时,若开始时向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4,则v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(2)一定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反应S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示:
①ABCD四点对应状态下,达到平衡状态的有__________。
②△H2_______0(填“>”“<”或“=”)
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(11分)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是________;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系:
K(d)________K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)①据图分析,在25 min时采取的措施是________(填序号)。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.加入一定量的NO2 D.加入一定量的N2O4
②若在35 min时,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是 ________
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已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定
量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示,回答下列问题:
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol/(L·min);反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是________。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.升高温度 D.加入一定量的N2O4
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(12分)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是 ;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)= 。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系:K(d) K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)①据图分析,在25 min时采取的措施是 (填序号)。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.加入一定量的NO2 D.加入一定量的N2O4
②若在35 min时,保持温度不变,快速缩小容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是 。
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