在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下...

在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g)　 ΔH ＜0

下列说法正确的是

A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)

B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C． 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2）

B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）=

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率（N2O4）>（NO2）

B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率（Ⅰ）<（Ⅱ）

C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2）

B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）=

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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向2L 的密闭容器中充入7.6molNO 和 3.8mol O2 ，发生如下反应：

①2NO(g)＋O2(g)2NO2 (g) ②2NO2 (g) N2O4 (g)测得 NO2和N2O4 的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为 T2℃。下列说法正确的是

A．前 5min 反应的平均速率 v(N2O4)＝0.36mol·L－1 ·min－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C．若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2 O4 ，T 1 ℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

D．反应①、②均为吸热反应

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向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）　　 ②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10 min维持容器温度为T1℃，10 min后升高并维持容器的温度为T2℃。

（1）计算前5 min N2O4反应的平均速率。

（2）计算T1℃时反应②的化学平衡常数。

（3）若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向，并计算达到平衡时N2O4的物质的量。

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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

A. 前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B. T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C. 反应①、②均为吸热反应

D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

A.前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B.T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C.反应①、②均为吸热反应

D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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向2L的密闭容器中充入7．6mol NO和3．8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)

②2NO2(g)N2O4(g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是(　　 )

A．前5min反应的平均速率v(N2O4)=0．36mol•(L•min)-1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0．6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3．6mol NO2和2．0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是________；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=________mol·L^-1·min^-1。

②反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=。

③反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

K(d)________K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是________（填序号）。

A．加入催化剂        B．缩小容器体积

C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是 ________

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