河北省2018届高三12月月考化学试卷

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本卷共 22 题，其中：
单选题 19 题，综合题 2 题，填空题 1 题
简单题 9 题，中等难度 8 题，困难题 5 题。总体难度: 简单

单选题共 19 题

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论或解释
A	将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落下来	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于Al
C	向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液	产生白色沉淀	酸雨中一定含有SO42－
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述不正确的是

A

B

C

D

闪电时会发生反应：

N2 + O2 === 2NO

玛瑙主要成分SiO2

蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性

漂白粉主要成分

Ca(ClO)2和CaCl2

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质分类或归类正确的一组是
① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③ 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质
④ Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A. ①和③　　 B. ②和③　　 C. ③和④　　 D. ②和④

难度: 简单查看答案及解析
下列有关胶体的说法不正确的是
A. 胶体均为无色透明的液体
B. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
C. 胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体

难度: 简单查看答案及解析
下列说法不正确的是
A. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒
B. “酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的
C. Cl2和SO2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D. 碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金

难度: 中等查看答案及解析
下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A. 水玻璃可用作木材防火剂　　 B. 硅是制造光导纤维的材料
C. 硅是制造太阳能电池的常用材料　　 D. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

难度: 简单查看答案及解析
下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是
A. 在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B. 与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+
C. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Al3+
D. c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

难度: 中等查看答案及解析
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2
B. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑
C. 用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2O
D. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

难度: 中等查看答案及解析
下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是
A. 酸与碱的中和反应　　 B. 镁和盐酸的反应
C. 氧化钙和水反应　　 D. 水发生分解反应

难度: 简单查看答案及解析
为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（　　）
A. NaOH　　 B. Na2CO3　　 C. 氨水　　 D. MgO

难度: 简单查看答案及解析
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是
A. 16 g氧气中含有的氧原子数目为NA
B. 10.6 g Na2CO3含有Na+的数目为0.2 NA
C. 标准状况下，22.4 L Cl2含有的电子数约为34NA
D. 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为NA

难度: 简单查看答案及解析
下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O
C. 稀硫酸中加入铁粉　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析
茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（）
A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
C. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

难度: 简单查看答案及解析
在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是
A. a=b=c　　 B. a>b>c　　 C. a>c>b　　 D. c>a>b

难度: 简单查看答案及解析
已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋ 2S2O32- ＋ O2 ＋ 4OH－ = Fe3O4 ＋ S4O62- ＋ 2H2O，下列说法正确的是( )
A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2＋是还原剂
B. 每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子
C. 若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol
D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

难度: 困难查看答案及解析
某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A．
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．两点代表的溶液中与乘积相等
D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

难度: 困难查看答案及解析
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)
A. 该电池工作时电能转化为化学能
B. 该电池中电极b是负极
C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D. 该电池是绿色环保电池

难度: 中等查看答案及解析
右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）
A. 升高温度，同时加压
B. 降低温度，同时减压
C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂

难度: 中等查看答案及解析
一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

难度: 困难查看答案及解析

综合题共 2 题

图中X、Y为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁。
回答下列问题：
（1）NaOH中存在的化学键的类型为_____________。
（2）写出YD 的化学方程式：________________。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________________。
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值_______。

难度: 中等查看答案及解析
I、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.1

6.5

3.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

4.7

9.2

（1）①为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，______等。
②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH范围为______。
（2）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为______。
（3）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为______。
II、煤制天然气的工艺流程简图如下：
（4）已知反应I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：______。
（5）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_____。
②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是____。
（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g)　 ΔH＞0。实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如右图。计算该条件下，此反应的H＝______。

难度: 困难查看答案及解析

填空题共 1 题

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　　　　　　　。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g）　 △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于　　　　　　状态；c 1数值　　　　　　 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　　　　　　　（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　　　　（单选）。

a．增加水蒸气　　　 b．降低温度　　　 c．使用催化剂　　　 d．增加氢气浓度

难度: 困难查看答案及解析

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4