一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，...

一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

高三化学单选题困难题查看答案及解析

一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2 +2Fe2++2H+ ＝2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L－1·min－1

B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H ＝E1－E2 <0

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2 +2Fe2++2H+ ＝2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L－1·min－1

B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H ＝E1－E2 <0

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一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2 +2Fe2++2H+ ＝2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L－1·min－1

B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H ＝E1－E2 <0

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一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况) 如下表所示。

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O=2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 0~6 min 的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g)的△H=E1-E2< 0

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一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况) 如下表所示。

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O=2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 0~6 min 的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g)的△H=E1-E2< 0

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在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10－2 mol·L－1·min－1

B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜ 3.3×10－2 mol·L－1·min－1

C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

D. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(L•min)

B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(L•min)

C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L

高三化学选择题简单题查看答案及解析

一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（　　 ）（溶液体积变化忽略不计）

A. 反应至6min时，H2O2分解了50％

B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

下列判断不正确的是

A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

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