向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H...

向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

下列判断不正确的是

A. 从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C. 0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

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向20mL 0.40mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:

i．H2O2+I-=H2O+IO-

ii．H2O2+ IO-=H2O+O2↑+ I-

H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下

下列判断不正确的是

A.从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B.反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C.0-10min的平均反应速率：v(H2O2)≈9．0×10-3 mol· L-1·min-1

D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－　　 快

下列说法不正确的是

A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2)　　 B. 反应的速率与I－浓度有关

C. I－是该反应的催化剂　　 D. 反应①活化能大于反应②的活化能

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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

H2O2 + I－ H2O + IO－ 慢

H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－　　 快

下列说法正确的是

A. IO－是该反应的催化剂　　 B. 反应的速率与I－浓度有关

C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2)　　 D. 反应活化能等于98kJ/mol

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已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－　　　　 慢　　　　 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－　　 快

下列有关反应的说法正确的是(　　　 )

A．反应的速率与I－的浓度有关　　　 　　　　 B． IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1　　 　　　 　 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－ →　 H2O＋IO－　慢　　 ①

H2O2＋IO－ →　 H2O＋O2＋I－　快　　 ②

下列有关该反应的说法不正确的是(　　　 )

A. I－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数

B. H2O2分解的反应快慢主要由反应①决定的

C. 反应速率与I－的浓度有关

D. 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)

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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢　　 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快

下列有关该反应的说法正确的是(　 )

A．反应速率与I－浓度有关

B．IO－是该反应的催化剂

C．当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢

H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A. 反应速率与I－的浓度有关　　 B. IO－也是该反应的催化剂

C. 反应活化能等于98 kJ·mol－1　　 D. v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）

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已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－＝H2O＋IO－　　　　　 慢

H2O2＋IO－＝H2O＋O2＋I－　　 快　　

下列有关该反应的说法正确的是

A.反应的速率与I－的浓度有关 B.IO－也是该反应的催化剂

C.H2O2的能量高于H2O 98kJ D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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已知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）∆H＝−98kJ·mol−1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2（l）+I－（aq）==H2O（l）+IO－（aq）∆H1

ii．H2O2（l）+IO－（aq）==H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2

下列说法不正确的是

A．∆H1 + ∆H2 = ∆H

B．I－是H2O2分解反应的催化剂

C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量

D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

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