已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：①...

已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－　　 快

下列说法不正确的是

A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2)　　 B. 反应的速率与I－浓度有关

C. I－是该反应的催化剂　　 D. 反应①活化能大于反应②的活化能

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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

H2O2 + I－ H2O + IO－ 慢

H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－　　 快

下列说法正确的是

A. IO－是该反应的催化剂　　 B. 反应的速率与I－浓度有关

C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2)　　 D. 反应活化能等于98kJ/mol

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已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－＝H2O＋IO－　　　　　 慢

H2O2＋IO－＝H2O＋O2＋I－　　 快　　

下列有关该反应的说法正确的是

A.反应的速率与I－的浓度有关 B.IO－也是该反应的催化剂

C.H2O2的能量高于H2O 98kJ D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－　　　　 慢　　　　 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－　　 快

下列有关反应的说法正确的是(　　　 )

A．反应的速率与I－的浓度有关　　　 　　　　 B． IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1　　 　　　 　 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－ →　 H2O＋IO－　慢　　 ①

H2O2＋IO－ →　 H2O＋O2＋I－　快　　 ②

下列有关该反应的说法不正确的是(　　　 )

A. I－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数

B. H2O2分解的反应快慢主要由反应①决定的

C. 反应速率与I－的浓度有关

D. 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)

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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢　　 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快

下列有关该反应的说法正确的是(　 )

A．反应速率与I－浓度有关

B．IO－是该反应的催化剂

C．当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢

H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A. 反应速率与I－的浓度有关　　 B. IO－也是该反应的催化剂

C. 反应活化能等于98 kJ·mol－1　　 D. v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）

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已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-=H2O+IO- 慢；H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快，下列说法正确的是

A.IO-是该反应的催化剂 B.反应的速率与I-浓度有关

C.ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2) D.反应活化能等于98kJ/mol

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已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：

反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)　　　　　　 慢反应　　 ΔH1

反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)　　 快反应　　 ΔH2

下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A.H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定

B.I-和IO-在反应过程中充当催化剂

C.ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1

D.反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol

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已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-→H2O+IO-(慢)②H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I-浓度有关

B．IO-也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ/mol

D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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