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已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq) 慢反应 ΔH1
反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq) 快反应 ΔH2
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定
B.I-和IO-在反应过程中充当催化剂
C.ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1
D.反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol
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已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I-=H2O+IO- 慢；H2O2+IO-=H2O+O2+I- 快，下列说法正确的是
A.IO-是该反应的催化剂 B.反应的速率与I-浓度有关
C.ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2) D.反应活化能等于98kJ/mol
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已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-→H2O+IO-(慢)②H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I-浓度有关
B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ/mol
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
①H2O2 + I－
H2O + IO－慢②H2O2 + IO－
H2O + O2 + I－ 快下列说法不正确的是
A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反应的速率与I－浓度有关
C. I－是该反应的催化剂 D. 反应①活化能大于反应②的活化能
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已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
H2O2 + I－
H2O + IO－ 慢H2O2 + IO－
H2O + O2 + I－ 快下列说法正确的是
A. IO－是该反应的催化剂 B. 反应的速率与I－浓度有关
C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D. 反应活化能等于98kJ/mol
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已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－ → H2O＋IO－ 慢 ①
H2O2＋IO－ → H2O＋O2＋I－ 快 ②
下列有关该反应的说法不正确的是( )
A. I－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数
B. H2O2分解的反应快慢主要由反应①决定的
C. 反应速率与I－的浓度有关
D. 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－是该反应的催化剂
C．当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应速率与I－的浓度有关 B. IO－也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于98 kJ·mol－1 D. v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）
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已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－＝H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应的速率与I－的浓度有关 B.IO－也是该反应的催化剂
C.H2O2的能量高于H2O 98kJ D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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H2O + IO－慢