下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学变化的是( )
A.粮食酿酒 B.棉线织布 C.冶炼金属 D.烧制陶瓷
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厕所清洁剂的主要成分是盐酸,炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠.关于这两种清洁剂的叙述正确的是( )
A.测得厕所清洁剂的pH=13
B.测得炉具清洁剂的pH=1
C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
难度: 中等查看答案及解析
将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合,在一定条件下能发生的化学反应有( )
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
难度: 困难查看答案及解析
储运乙醇的包装箱上应贴的标识是( )
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有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充,下列材料中不属于有机合成材料的是( )
A.塑料 B.涤纶 C.合金 D.合成橡胶
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规范的实验操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是( )
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青蒿素能有效治疗疟疾,其化学式C15H23O5,下列说法正确的是( )
A.青蒿素属于氧化物
B.青蒿素由42个原子构成
C.青蒿素中氢元素的质量分数最大
D.青蒿素中碳、氧元素的质量比为9:4
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根据你的生活经验和所学的化学知识判断,下列说法错误的是( )
A.铁、碘、钙是人体必需的微量元素
B.焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5
C.服用含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多
D.洗涤剂具有乳化作用能去除油污
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溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.1个溴原子的质量是79.90g
B.溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
C.m=35,n=7
D.溴化镁的化学式为MgBr
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下列实验方法能达到实验目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4、三种白色固体 | 加水溶解 |
B | 除去KCl固体中的杂质KClO3 | 加入少量MnO2,加热 |
C | 稀释浓硫酸 | 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌 |
D | 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 | 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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(2016•梅州)日常生活中化学无处不在,从石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、碳酸氢 铵等物质中,选择与下列叙述相应的物质,用化学式填空:
(1)可用作建筑材料的是 .
(2)形成酸雨的主要气体是 .
(2)可用于制铅笔芯的是 .
(4)农业上可用组化肥的是 .
(5)可用于清洗热水瓶内壁水垢的是 .
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工业上用甲和乙反应制备丙和丁,其反应的微观示意图如下:
(1)该化学变化中没有发生改变的粒子是______________(填“分子”或“原子”)
(2)写出该反应的化学方程式______________.
(3)该反应中含氢元素的化合物有______________种;反应前后化合价发生可变化的元素是______________(填元素符号)
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水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义.
(1)水______________(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一.
(2)天然水多为硬水,日常生活中可用______________的方法降低水的硬度.
(3)发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火的原理是______________.
(4)A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
①t2℃时,将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃,溶液中溶质的质量分数大小关系是______________.
②t2℃时,向100g水中加入63gA固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分A晶体析出,你认为“全部溶解”的原因可能是______________.
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工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料,利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,其简要工艺流程如下:
(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是_____________反应.
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_____________.
(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是_____________.
(4)写出步骤④中反应的化学方程式_____________.
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根据下列装置图,回答有关问题:
(1)组装A装置时,酒精灯应在固定试管之_____________(填“前”或“后”)放置,B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是_____________.
(2)从节能环保方面考虑,实验室制取并收集较纯净的O2,应从图中选择_____________(填装置序号)进行组合,发生反应的化学方程式为_____________.
(3)实验室制取CO2反应的化学方程式为_____________.实验结束后,从反应残留物中提取固体溶质时,按如下流程操作:,过滤所用的玻璃仪器出烧杯外,还有_____________、_____________(填仪器名称),在蒸发过程中,当_____________时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.
(4)若用F装置进行排空气法收集H2,H2从F装置的_____________(填“a”或“b”)口通入。
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某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2).查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应:
①2Mg+O22MgO;
②3Mg+N2Mg3N2;
③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑
⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连).回答下列问题:
(1)连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是_____→ _____→B→_____(填装置序号).D装置中发生反应的化学方程式为_____.
(2)通气后,应向点燃_____(填“A”或“B”)装置的酒精灯,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?_____.
(3)设计一个实验,验证产物是氮化镁:
实验操作和实验现象 | 实验结论 |
______________ | 产物是氮化镁 |
(4)思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量,请给出合理的解释______________.
难度: 困难查看答案及解析
现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g,向其中加入铁粉,反应的先后顺序为:2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示.
(1)m(剩余固体)>6.4g时,剩余固体的成分是______________(填化学式),此剩余固体加入盐酸,发生反应的化学方程式为______________.
(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为______________g.
(3)求当加入11.2g铁粉时,反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)
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