某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．查阅资料可知Mg、...

某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。查阅资料可知 Mg、Mg3N2能发生如下反应：

①　 ②　 ③　 ④　 ⑤

实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：

（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是_____（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为_____。

（2）通气后，应先点燃_____（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_____。

（3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：

（4）思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释_____。

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某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：

①2Mg+O22MgO；　　

②3Mg+N2Mg3N2；　　　　

③2Mg+CO22MgO+C

④Mg+H2OMgO+H2↑　 　　

⑤Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑

实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：

（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是_____→ _____→B→_____（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为_____．

（2）通气后，应向点燃_____（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_____．

（3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：

（4）思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释______________．

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某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2），直阅资料可知Mg，Mg3N2能发生如下反应：

①2Mg+O22MgO；　　 ②3Mg+N2Mg3N2；　　　　 ③2Mg+CO22MgO+C

④Mg+H2OMgO+H2↑　　　 ⑤Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑

（1）制取氮化镁的实验设计思路：用镁和氮气反应，之前必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2．装置B灼烧铁粉为了除去空气中_____

（2）气流流经装置的顺序是D→C→_____（填“B→A”或“A→B”）

（3）通入空气后，应先点燃B装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果可能产生影响是_____

（4）设计一个实验，验证A中产物是氮化镁，方案_____（写出操作和现象）

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实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：

（查阅资料）氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；

（实验步骤）

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。　　

（1）（分析）

a.步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是________；

b.步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为________；

c.步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为________；

（2）（结论）镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。

请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为________。

a．3.33g       b．3.93g      c．4.00g        d．3.96g

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九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：

【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；

【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。

【分析】

（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

（3）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。

（4）请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为　　　　　　　　 。

A．3.33g　　　　 B．3.93g　　　　 C．4.00g　　　　　 D．3.96g

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实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：

【查阅资料】

（1）氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3；

（2）NH3能是湿润红色石蕊试纸变蓝色

【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．

【分析】

（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是　　　 　　　　　 ；

（2）步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 ；

（3）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为　　　 　　　 ；

【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．

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小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（作出猜想）黄色固体是Mg3N2。

（实验探究）设计实验，验证猜想：

（反思与交流）①空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是________。

②同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识________。

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镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。

（查阅）①氮化镁（Mg3N2）是黄色固体。②Na2SO3可与O2发生化合反应生成硫酸钠。③NaOH溶液能吸收CO2气体

（猜测）镁条变黑可能原因：①空气中O2使镁条变黑；②空气中的N2使镁条变黑；③…，猜想①、②均不合理，理由分别是_____、_____。

（实验）用图示装置（镁条长度及试管容积均相同），分别进行下列实验。20天后，前3支试管中镁条始终无明显变化，仅试管D中线条表面全部变黑。

（结论）

（1）试管C中，Na2SO3溶液的作用是_____（用化学方程式表示）。

（2）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的实验是_____（试管编号）与D对照。

（3）由上述实验推知，镁条变黑与_____（填序号）有关。

a、CO2和H2O　　　　　 b、H2O和O2　　　　　 c、CO2和O2　　　　　 d、CO2、H2O和O2

（查阅）①镁表面黑色物质是Mgx（OH）yCO3（以下用M表示）

②Mgx（OH）yCO3受热会分解为MgO、 H2O和CO2。

（4）取14.2g M充分加热，完全反应后得剩余固体8.0g、CO24.4 g，则M中x：y＝_____。

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