①加热试管时,先均匀加热,后局部加热;
②用排水法收集气体时,先移出导管后撤酒精灯;
③制取物质时,先检查装置气密性后装药品;
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净;
⑤做H2还原CuO实验时,先通H2流后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却
后停止通H2.
A. 除②以外 B. 除④以外 C. 除⑤以外 D. 全部正确
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①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架
A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥ C. ①③⑤⑧ D. ②③⑤⑥
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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.
A.②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②③④⑤
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290)
⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA
A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦
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验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是
A.只测定它的C、H比
B.只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
C.只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值
D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
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“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物,即原子利用率为100%.在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3) COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有
A.CO和CH3OH B.CO2和 H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H2
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分离下列各项中的两种物质的方法不可行的是
A.醋酸和乙酸乙酯:蒸馏
B.水和溴单质(少量):用酒精萃取后分液
C.苯酚和水:分液
D.铝粉和铁粉:用磁铁
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只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来,该试剂是
A.FeCl3溶液 B.溴水 C.KMnO4溶液 D.金属钠
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下列有关说法中正确的是
A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生变性
B.苯中含少量的苯酚可先加适量浓溴水,使之生成2,4,6三溴苯酚,再过滤除去
C.用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键
D.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
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气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是
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一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同),下列说法正确的是
A.右边CO与CO2分子数之比为1:3
B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C.右侧CO的质量为1.75g
D.若隔板处于距离右端1/6处,其他条件不变,则前后两次压强之比为25:24
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T3℃时,将A、B、C三种物质分别溶于100克水中,制成饱和溶液。这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图。从T3降至T1,下列有关说法正确的是
A.T3℃时,由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
B.T2℃时,由A、C两物质形成的溶液质量分数相等
C.T1℃时,由B物质所形成的溶液质量分数最大,C的最小
D.从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶
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浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
(1)若C=9.2则a>10 b>49%
(2)若C=9.2则a>10 b<49%
(3)若b=49则a=18.4 C<9.2
(4)若b=49则a=18.4 C>9.2
A.(1) (3) B.(1) (4) C.(2) (3) D.(2) (4)
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下列有关有机物的说法正确的是
A.C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
B.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物
C.油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油,称为皂化反应
D.青蒿素是抗疟疾特效药,结构如图所示(),有酯基、过氧键和醚键,不溶于水,易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性
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烯烃复分解反应可示意如下:
下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成的是
A. B. C. D.
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(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-与H2O数目之比是__________.
(2)在标准状况下,N2和O2的混合气体11.2L,N2的质量分数为20%,则混合气体质量为 g。
(3)要配制450mL 0.2mol•L-1FeSO4溶液,实验操作步骤有:①在天平上称取a g绿矾(FeSO4•7H2O),将它放在烧杯中,用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1–2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀
填写下列空白
①a g绿矾的实际质量为____________g。
②上述操作步骤的正确顺序为__________________。
③下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________。
A.若配制时遗漏步骤④; |
B.定容时俯视刻度线; |
C.称量时物、码放反; |
D.绿矾样品已部分风化; |
E.摇匀后溶液低于刻度线,再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切;
F.引流时玻璃棒靠在刻度线上方
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(1)写出下列烷烃:分子中有26个电子的结构简式 。 分子中含25个化学键的分子式 ,支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是____ ____ ,C8H18分子中有三个甲基的同分异构体 种
(2)分子式为C5H10的烯烃,所有碳原子一定在同一平面的结构简式为 ;所有碳原子不可能在同一平面的结构简式为 。
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已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系,且C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,E为无支链的化合物。
请回答下列问题:
(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为_________________。
(2)B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物,此高分子化合物的结构简式为_________________。
(3)D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取,写出此反应的化学方程式_________________。
(4)反应①的化学方程式_________________。
(5)B有多种同分异构体,请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式:_________________。
a.能够发生水解
b.能发生银镜反应
c.能够与FeCl3溶液显紫色
d.苯环上的一氯代物只有一种
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异戊二烯是一种化工原料,有如下转化关系:
回答下列问题:
(1)A 的名称(系统命名)是 。
(2)B 的结构简式是 。
(3)上述物质中互为同系物的是 (填化合物代号)。
(4)F 生成PHB 的化学方程式是 。
(5)E 的同分异构体中,既能发生银镜反应,也能与碳酸氢钠溶液反应的共有 种(不考虑立体异构)。
(6)F 除了合成PHB 外,还可经过 (填反应类型)、聚合三步反应合成 (一种类似有机玻璃的塑料)。
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工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气。
写出Al4C3与硫酸反应的化学方程 。
(2)实验装置(如图所示):
(3)实验过程:
①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3 ,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3 ,通过分液漏斗加入过量NaOH ,与装置B瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg。
(4)数据分析:(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol-1)
①Al4C3的质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通,则所测气体的体积 。
③AlN的质量分数为 。
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