1.3.2 反应热的计算

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=−12.1 kJ·mol−1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=−55.6 kJ·mol−1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．−67.7 kJ · mol−1　　　　　　　 B．−43.5 kJ · mol−1

C．+43.5 kJ · mol−1　　　　　　　 D．+67.7 kJ · mol−1

难度: 中等查看答案及解析

相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是

A．2A(g) +B(g)2C(l)　 ΔH1

B．2A (g) +B(g)2C(g)　　 ΔH2

C．2A (l)+B(l)2C(g)　　 ΔH3

D．2A (l) + B(l)2C(l)　　 ΔH4

难度: 中等查看答案及解析

已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243 kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝−183 kJ/mol

B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)　 ΔH＝−124 kJ/mol

C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　 ΔH＝−248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)　 ΔH＝−91.5 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝−2 840 kJ·mol−1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是

A．26.3 kJ　　 B．51.9 kJ　　　　 C．155.8 kJ　　 D．467.3 kJ

难度: 中等查看答案及解析

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)　 ΔH＝＋489.0 kJ·mol−1①

CO(g)＋O2(g)CO2(g)　 ΔH＝−283.0 kJ·mol−1②

C(石墨)＋O2(g)CO2(g)　 ΔH＝−393.5 kJ·mol−1③

则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH为

A．＋1 164.1 kJ·mol−1　　 　　　　 B．−1 641.0 kJ·mol−1

C．−259.7 kJ·mol−1　　　　 D．−519.4 kJ·mol−1

难度: 中等查看答案及解析

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO　　　　　　 ②S、SO3 　　　　　 ③Na、Na2O

④AlCl3、Al(OH)3　　 ⑤Fe、Fe(NO3)2　　 ⑥NaOH、Na2CO3

A.①④⑤　　 B.①②③　　 C.①③④　　 D.①③④⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

（1）下列说法正确的是

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol−1)该反应是　　　　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH　　 0(填“＞”或“＜”)。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是　　　　 。

A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1　　 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1　　 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1　　 C(s) +O2(g) CO2 (g )　 ΔH2

D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g )　　 ΔH1　　 H2(g) +Cl2(g) HCl(g)　 ΔH2

（5）101 kPa条件下，14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g)　 ΔH =－92 kJ·mol−1，则a =　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

I．为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。

Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s)　 ΔH=−2983.2 kJ·mol−1 ①

P(红磷，s)+ O2(g)P4O10(s)　 △H=−738.5 kJ·mol−1 ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。

难度: 中等查看答案及解析