已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·...

根据要求回答下列有关问题。

（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H2=-28.0kJ/mol

③C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H3=akJ/mol

则a=_______kJ/mol。

（2）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3放出46.1kJ的热量。

某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

①容器a中，0～t1时间的平均反应速率为v(H2)=_______。

②容 器b中反应达平衡状态时，Q_______55.32kJ；平衡时，容器中H2的转化率：a_______b (填 “>”或“<”或“=”)。

（3）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H=a kJ·mol-1。

为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[ ]及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系)。

①a _______0(填“>”或“<”)。

②若n(CO2)起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.5，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点压强与起始压强比为____________________。

③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系： KA_______KB;

B点平衡常数与C点平衡常数间的关系，KB_______KC(填“>”或“<”或“=”)

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已知：① Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　　　　 ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

② CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　　　　 ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

③ C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)　　　　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为（　　 ）

A．＋1 164.1 kJ·mol－1　　 　　 B．－1 641.0 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1　　　　 D．－519.4 kJ·mol－1

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已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)　 ΔH＝＋489.0 kJ·mol−1①

CO(g)＋O2(g)CO2(g)　 ΔH＝−283.0 kJ·mol−1②

C(石墨)＋O2(g)CO2(g)　 ΔH＝−393.5 kJ·mol−1③

则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH为

A．＋1 164.1 kJ·mol−1　　 　　　　 B．−1 641.0 kJ·mol−1

C．−259.7 kJ·mol−1　　　　 D．−519.4 kJ·mol−1

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　　 ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；

C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) 　 ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________________

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH

①该反应的平衡常数表达式为K＝_____________。

②取一定体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图Z7­6(a)所示，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(a)　　　　　　　　　　　　　　　　　 (b)

图Z7­6

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图(b)所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：____________

2NH3＋CO2　 CO(NH2)2＋H2O 当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_________。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为____ ____。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)Δ　　 H1＝+489.0 kJ·mol－1

C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g)　　 ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH

①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的

ΔH____________0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ____________KⅡ。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成。开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_______________。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈_______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式K=_______________；

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ_________KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”)。

③下列措施中能增大CO2转化率的是____________。（填序号）

A．升高温度　 　　　　　　　　　　 B．充入He(g)使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　 D．再充入一定量CO2

④下列图像正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是__________。（填序号）

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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，

已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)　 ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g)　　 ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1　 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为

A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2　　　　　　　　　 △H ＝－28.5 kJ·mol－1　　　　　　　　　　 （　　 ）

B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)　　 △H ＝－28.5 kJ

C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)　　 △H ＝ + 28.5 kJ·mol－1

D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)　　 △H ＝－28.5 kJ·mol－1

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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)　 ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g)　　 ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1　 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为

A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2　　　　　　　　　 △H ＝－28.5 kJ·mol－1

B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)　　 △H ＝－28.5 kJ

C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)　　 △H ＝ + 28.5 kJ·mol－1

D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)　　 △H ＝－28.5 kJ·mol－1

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研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ•mol-1，

C(s)+CO2(g)=2CO(g)　 △H2=+172.5kJ•mol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）

（5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：

Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1

C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H

①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____KⅡ。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成．开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_____。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7，则NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

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