湖南省2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

下列常见物质溶于水显著放热的是

A. 食盐　　 B. 食醋　　 C. 酒精　　 D. 碱石灰

难度: 中等查看答案及解析

下列属于化学变化的是(　　　 )

A. 干冰升华　　 B. 萃取分液　　 C. 钢铁生锈　　 D. 海水晒盐

难度: 简单查看答案及解析

下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（　　　 ）

A. NaCl　　 B. K2SO4　　 C. CaCl2　　 D. CuSO4

难度: 简单查看答案及解析

能产生丁达尔效应的分散系是（　　　 ）

A. CuSO4溶液　　 B. 盐酸　　 C. Fe(OH)3胶体　　 D. KOH溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列元素中最高正化合价为+7价的是(　　　 )

A. Cl　　 B. H　　 C. N　　 D. He

难度: 简单查看答案及解析

第三周期元素中，原子半径最小的是(　　　 )

A. Na　　 B. Cl　　 C. Si　　 D. F

难度: 简单查看答案及解析

下列食物属于碱性食物的是(　　　 )

A. 牛肉　　 B. 海带　　 C. 猪肉　　 D. 鸡蛋

难度: 简单查看答案及解析

对人体健康不会造成危害的事实是(　　　 )

A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒

B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜

C. 长期饮用长时间反复加热沸腾的水

D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病

难度: 中等查看答案及解析

已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是

A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤 ①、③ 决定

B. N2O2、N2O是该反应的催化剂

C. 当 v（NO）正 =v（N2）逆　 时反应达到平衡状态

D. 总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O

难度: 困难查看答案及解析

在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是(　　　 )

A. NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－　　 B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C. Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－　　 D. Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式的书写正确的是(　　　 )

A. 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑

B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓

D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+

难度: 简单查看答案及解析

实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是(　　　 )

A. 锥形瓶　　 B. 试管　　 C. 分液漏斗　　 D. 容量瓶

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下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是

A. 葡萄糖是还原剂

B. 外电路中电子由A极移向B极

C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区

D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

难度: 中等查看答案及解析

反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是

①增大H2浓度　　 ②缩小容器体积　　 ③恒容时充入Ar气　　 ④使用催化剂

A. ①②　　 B. ③④　　 C. ②④　　 D. ①④

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在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为

A. 2X + Y 3Z　　 B. 3X + 2Y　 2Z

C. X + 3Y Z　　 D. 3X + Y　 Z

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恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是

A. 可能有c1 = c2　　 B. 一定有c1 < c2　　 C. 一定有c1 > c2　　 D. 无法判断

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已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变 △H > 0

B. 加入催化剂，降低活化能

C. 该反应不需要加热就能发生

D. 正反应活化能大于逆反应活化能

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已知分解反应2N2O5（g）　 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：

依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是

A. 340K时，速率方程式中的m = 1

B. 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1

C. 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

D. 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍

难度: 困难查看答案及解析

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。

CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为　　 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　 ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)　　 ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　　 ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　　 ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为___________。

（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

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生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)　 ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=______________。

②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）。

③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．容器内的压强不再变化　　 B．混合气的平均相对分子质量不再变化

C．混合气的密度不再变化　　 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应：

①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq)　　 ΔH1=a kJ·mol−1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq)　　 ΔH2=b kJ·mol−1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

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已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________ 、_______________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ________________。　

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/g•℃。请列式计算中和热：△H= ______________kJ/mol（不用化简）。

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