已知分解反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)的速率方程式v = k·cm(N2O5),k是与温度有关的常数,实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下:
依据图表中的有关信息,判断下列有关叙述中不正确的是
A. 340K时,速率方程式中的m = 1
B. 340K时,速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K时,c(N2O5)= 0.100 mol·l-1时,v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K时,压强增大一倍,逆反应速率不变,正反应速率是原来的2倍
高二化学单选题困难题
已知分解反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)的速率方程式v = k·cm(N2O5),k是与温度有关的常数,实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下:
依据图表中的有关信息,判断下列有关叙述中不正确的是
A. 340K时,速率方程式中的m = 1
B. 340K时,速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K时,c(N2O5)= 0.100 mol·l-1时,v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K时,压强增大一倍,逆反应速率不变,正反应速率是原来的2倍
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知分解反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)的速率方程式v = k·cm(N2O5),k是与温度有关的常数,实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下:
依据图表中的有关信息,判断下列有关叙述中不正确的是
A. 340K时,速率方程式中的m = 1
B. 340K时,速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K时,c(N2O5)= 0.100 mol·l-1时,v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K时,压强增大一倍,逆反应速率不变,正反应速率是原来的2倍
高二化学单选题困难题查看答案及解析
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 ,T1温度下的部分实验数据为
下列说法不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1 >T2,则K1> K2
高二化学选择题困难题查看答案及解析
氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广,在一定条件下可以相互转化。
(1)已知:N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:
T/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
设反应开始时体系压强为p0,第2.00 min时体系压强为p,则p∶p0=________;1.00~3.00 min内,O2的平均反应速率为________。
(2)在N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。
①337.5 K时,反应的平衡常数K=________(填写计算结果)。
②据图推测N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应,理由是_______________。
③对于反应N2O4(g)2NO2(g),用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2· [p(NO2)]2。其中,k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率—压强关系如图所示:一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________,在图标出的点中,指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) ⇌4NO2(g)+ O2(g) △H >0, T1温度下的部分实验数据为
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时N2O5转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1 ,T2温度下的平衡常数为K2,若K1<K2,则T1 >T2
D.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时c(N2O5) >5.00mol/L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应: 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0
(1)反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
0 | 500 | 1000 | |
5.00 | 3.52 | 2.48 |
则,500s内N2O5的分解速率为_______________。
(3)在T2温度下,反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1。则T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)
高二化学填空题简单题查看答案及解析
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L· s)
B. T1温度下的平衡常数为K1=125(mol/L)3,1000s时转化率为50%
C. T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若T1>T3,则K1> K3
D. 其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH > 0 T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·(L·s)-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000 s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
高二化学选择题简单题查看答案及解析
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·(L·s)-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000 s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
高二化学选择题简单题查看答案及解析
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·(L·s)-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000 s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
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