氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。（1）已知...

氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

（1）已知：N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。

（2）在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。

①337.5 K时，反应的平衡常数K＝________(填写计算结果)。

②据图推测N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应，理由是_______________。

③对于反应N2O4(g)2NO2(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率—压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___。

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（4分）将4 mol SO₃气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g) 2SO₂+O₂2NO+O₂ 2NO₂

(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气的物质的量为 ________。

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和________，或NO和________(填它们的分子式)。

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将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g) 2SO₂+O₂、2NO+O₂ 2NO₂

⑴当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为 　　　　　　　　。

⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和　　　 ，或NO和　　　　 (填它们的分子式)。

⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO₂和2 molSO₂，则上述两反应达到平衡时，c(SO₂)_平=　　　　　　　 mol/L。

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（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是________；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=________mol·L^-1·min^-1。

②反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=。

③反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

K(d)________K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是________（填序号）。

A．加入催化剂        B．缩小容器体积

C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是 ________

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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定

量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

A．加入催化剂　 　　 B．缩小容器体积

C．升高温度 　　　　 D．加入一定量的N2O4

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（12分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) 　　 △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是　　　　　 ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　　　 。

（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=　　　　　 mol·L-1·min-1。

②反应2NO2(g) N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=　　　　　　　　 。

③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：K(d)　　　　 K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是　　　　 （填序号）。

A．加入催化剂 　　　　　　　　　　　　 B．缩小容器体积　

C．加入一定量的NO2　 　　　　　　　　 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是　　　　　 。

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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）　 ΔH<0 。现将一定量的NO2和N2O4 混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A．图中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d

C．反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4molN2O4

D．若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积

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（1）已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下表所示，据此回答相关问题：

①前10 min内用N2O4表示的化学反应速率v(N2O4)＝__________，t℃时，该反应的化学平衡常数K=__________。

②20 min时，若只改变了某一个条件，该条件可能是__________。

③t℃时,若开始时向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，则v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）

（2）一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示：

①ABCD四点对应状态下，达到平衡状态的有__________。

②△H2_______0（填“＞”“＜”或“=”）

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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示，回答问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　　　　　 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　　　　 。

（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) ＝　　　　　　　　　 mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 　　　　　　　　　 。

（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是　　　　　　　

A．加入催化剂　　 　 B．缩小容器体积

C．升高温度　　 　　 D．加入一定量的N2O4

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已知NO2和N2O4可以相互转化：反应2NO2（g）N2O4（g）△H＝﹣57.2kJ/mol。

（1）一定温度下，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___（填序号，下同）。

（2）若反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___移动（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___（填“变深”“变浅”或“不变”），N2O4 的体积分数___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应中测得相关数据如表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K＝___。

②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不发生移动，应加入N2O4为___mol。

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