酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨得松散一些,可能火焰更旺,其原理是
A. 降低可燃物的着火点
B. 提高可燃物的着火点
C. 增加空气中氧气含量
D. 增大可燃物与空气的接触面积
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近代发明联合制碱法的科学家是
A. 侯德榜 B. 拉瓦锡
C. 门捷列夫 D. 道尔顿
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下列化学用语中,书写正确的是
A. 氧分子:2O B. 一氧化碳:CO C. 氯酸钾: D. 氧化铝:AlO
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已知某粒子的结构示意图是,则该粒子是:
A、阳离子 B、阴离子 C、原子 D、原子核
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下图实验操作中,正确的是
A. 倾倒液体 B. 过滤液体
C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性
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下列属于复分解反应的是
A. S+O2SO2 B. C+2CuO2Cu+CO2↑
C. FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓ D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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右图装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法中不正确的是
A.该实验证明空气中氧气的含量约占空气总体积的1/5
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检查装置的气密性
D.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
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下列物质敞口放置一段时间,质量减少的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 食盐
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下图是某化学反应的微观示意图,“”和“ ”表示不同元素的原子,从中获得信息错误的是
A. 反应前后元素质量不变 B. 反应前后分子种类不变
C. 反应前后原子种类、数目不变 D. 反应物、生成物的微粒个数比为2:2:1
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下列可用于鉴别NaOH和Na2CO3溶液的是
A. 肥皂水 B. 二氧化碳 C. 稀盐酸 D. 无色酚酞试液
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2018年第16届省运会即将在宁德举行。
(1)运动场馆的塑料座椅属于___________(填“天然”或“合成”)材料。
(2)主会馆屋顶采用了钢架结构。钢铁易与________反应,因此必须防锈。
(3)举重、体操运动员比赛前都要用“白粉”,主要成分为碳酸镁(MgCO3),其中镁离子的符号是___。(4)运动员用于补充能量的葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素的质量比是________。
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钛(Ti)被称为“21世纪的金属”。
(1)图1是钛元素在周期表中的信息,其核内质子数为___________。
(2)图2是Ti、Al、Cu三种金属在稀盐酸里的反应现象,则这三种金属的活动性由大到小的顺序是___。
(3)下图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程:
①反应Ⅰ的化学方程式为:2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2X,则X的化学式为_____________。
②反应Ⅱ的化学方程式是______________。
③该工艺流程中,可以循环使用的物质 有镁和___________。
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水善利万物
(1)水的组成:
下图是水电解实验,由此获得的信息是:
①a、b两极气体体积比为___________;
②该反应的化学方程式是____________。
(2)水的净化:
①生活中常通过____________方法降低水的硬度;
②经家用电解离子水器净化可得到酸、碱性不同的水,且各有其用途:
水的应用 | 浸泡蔬菜 | 日常饮用 | 烹饪 | 洗涤器皿 |
pH | 10.0 | 9.5 | 9.0 | 5.5 |
取上表用于____________的水样品中,滴入石蕊试液变红色。
(3)水的用途:
水是常见溶剂,下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线;
t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是__________;
②t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为____________。
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臭氧(O3)是对于环境有重要影响的物质,兴趣小组对其进行如下探究。
【查阅资料】①O3微溶于水:
②O3常用于消毒等,但浓度超标时对人体有毒副作用;
③品红溶液为红色,遇强氧化剂(如O3)会变味无色。
探究一·臭氧的制备
(1)写出仪器①名称___________。
(2)图中A装置制取氧气的化学方程式是______________。
(3)将A中制得的氧气一次通过图中B→E装置。
①B中浓硫酸的作用是____________________。
②实验开始,先通过一段时间氧气,合上C装置电源开关,在电火花作用下O2会转化为O3,该反应是____(填“物理”或“化学”)变化。
探究二·臭氧含量的测定
D中反应原理为:2KI+O3+H2O 2KOH+I2+O2,当E中出现现象时,可知D中反应完全。从安全、环保角度看,上述装置不足之处是____________。
(6)若D中生成碘12.7mg,则理论上应吸收O3_______mg(O3、I2的相对分子质量分别为48.254)。
探究三·影响臭氧分解的因素
O3在水中易分解,一定条件下,某浓度的O3在浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
温度 分钟 pH | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
40 | 31 | 26 | 15 | 7 |
(7)①分析表中数据,臭氧的分解速率与___________、___________有关。
②据表推测O3在下列条件下分解速率从小到大的顺序为___________(填序号)。
a.20℃、pH=3.0 b.30℃、pH=4.0 c.50℃、pH=6.0
③臭氧在水中分解是臭氧与水反应生成氧气和过氧化氢,反应的化学方程式为__________。
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A、B、C为初中化学常见的物质,且都含有同一种元素,它们之间的反应关系如下(→表示一步反应的转化):
(1)若A、B组成元素相同,B含量过多导致温室效应加剧,写出一个符合B→C的化学方程式:_____。
(2)若B位密度最小的气体,A、C的化学式可以是_______(填序号)
①HCl、H2O ②H2SO4、NaOH ③H2O2、H2CO3
(3)若A、B、C是不同类型的化合物,B是改良酸性土壤的碱,B→C发生中和反应,则A可以是____,写出B→C的化学方程式:_________________。
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为了测定某碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),某学生设计了图13装置:称取1.5g此样品于图13的试管中,滴加稀盐酸至不再产生气泡为止,观察到量气管装有油层的液面从400.0ml降到70.1ml。
【标况下(CO2)≈2.0g/L 反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑】
(1)反应结束时,收集到CO2质量。
(2)求该样品中NaHCO3的质量分数。
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