2015-2016学年安徽省高一下周末测试一化学试卷（解析版）

有一瓶久置的Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量样品溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是(　　 )

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化

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以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是

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化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液　　　 B．84消毒液的有效成分是NaC1O

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品　　　 D．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊

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青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是(　　 )

A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍

C．1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl

D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数目为0.5 NA

B．1 mol SO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子

C．足量的CO2与1 mol Na2O2充分反应，转移的电子数目为2NA

D．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA

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往FeCl3和Ba Cl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A．该实验表明FeC13有还原性

B．白色沉淀为BaSO3

C．白色沉淀为BaSO4

D．反应后溶液酸性减弱

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SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色　　 B．慢慢褪色　　 C．先褪色，后复原　　 D．颜色不褪去

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下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

②1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热

③1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应

④1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热

A．①③　　 B．①②　　 C．②④　　 D．③④

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和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

A．FeC13溶液　　 B．Na2S溶液　　 C．CuSO4溶液　　 D．浓H2SO4溶液

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含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ca2+、K+、Cl-

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浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水份的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性　　 B．吸水性　　 C．强氧化性　　 D．脱水性

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用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是(　　 )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反应中作用是(　　 )

A．作为酸　　 B．作为漂白剂　　 C．作为还原剂　　 D．作为氧化剂

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如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　 )

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

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现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是(　　 )

A．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL恰好与V2 mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应

B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g

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将一定量的锌与100mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 31.36L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.08mol/L，则下列叙述中错误的是(　　 )

A．气体A为SO2和H2的混合物

C．气体A中SO2和H2的体积比为1：4

B．反应中共消耗91gZn

D．反应中共转移2.8mol电子

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含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：

（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：__________；

（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式__________；

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：__________；

（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：__________；

（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，

方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是__________(答任一点)。

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在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成ClO3-离子的反应为：6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

试回答：

（1）t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为__________mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是__________g；

（2）据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，ClO-和ClO3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后将__________2(填“＞”“＜”或“=”)；

（3）若=a，则n(Cl-)=__________mol(用含a的代数式来表示)。

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下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

（1）写出X、E、I的化学式：X__________、E__________、I__________；

（2）关于Y的说法正确的是__________；

A．Y是氧化物　　　　 　　 　　 B．Y是过氧化物

C．Y是强电解质　　　　　　 D．Y是碱性氧化物

（3）写出E+Z的离子方程式__________；

（4）写出B和Y反应的化学方程式：__________；

（5）已知X和G的溶液反应能生成白色沉淀，试写出该反应的离子反应方程式__________。

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工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S　　　　 (Ⅰ)

2H2S+SO2=3S+2H2O　　　　　　 　 (Ⅱ)

S+Na2SO3Na2S2O3　　　　　　　 (Ⅲ)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好．装置D的作用是__________，装置E中为__________溶液．

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________；

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________；

a．蒸馏水　　 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液 　　 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________；已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________；反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有__________；

a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________；

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是__________；

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________；

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．

①实验a目的是__________；

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________；

（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________；

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__________；

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：__________。

难度: 困难查看答案及解析