2016届湖南省郴州市高三上学期第三次质检化学试卷（解析版）

下列实验不能达到目的是

A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性

B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

D．用乙醇萃取碘水中的碘

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有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

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合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是

A．Cu和Al　　 B．Fe和Cu　　 C．Fe和Na　　 D．Al和Na

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将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是

A．溶液质量不变

B．溶剂质量发生变化

C．溶液为饱和溶液，浓度不变

D．有晶体析出，溶剂质量不变

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某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是

A．C3H8　　 B．C4H10　　 C．C5H12　　 D．C6H14

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炼金厂的废水中含有CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是

A．CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCN

B．CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被F﹣还原

D．常温下NaCN溶液显碱性

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在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）═H2（g）+I2（g）]时，I2的体积分数为X%；相同条件下，2mol HI分解达平衡时，I2的体积分数为Y%，则X与Y的关系为

A．X＜Y　　 B．X=　　 C．X＞Y　　 D．X=Y

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

（1）X元素是　　　　　　　

（2）X与W组成的化合物电子式为　　　　　　　

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为　　　　　　　

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：　　　　　　　

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①B的化学式为：　　　　　　　

②已知1mol/L　 100mL B的溶液能与1mol/L　 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：　　 　　　　　　　 　　 ．

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已知：

①

②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯．

软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如图：

请回答下列问题：

（1）E的结构简式为　 　　　 　　 ，I的名称为　 　　 　　 ，F所含官能团的名称为 　　　　 　　　 ．

（2）反应C→D的反应类型为　　 　　　 　　 ，反应E→F的反应类型为　　 　　　 　 ．

（3）反应A→B的化学方程式为　　 　　　　　 　 ；反应I→G的化学方程式为　　 　　　　 　 ．

（4）H存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能与碱发生中和反应；③分子结构中含有两个甲基的H存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为OHCCH2C（CH3）2COOH，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：　　 　　 　　 、　 　　 　　 、　　 　　 　　 、　　 　　 　 ．

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硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O22SO3△H=﹣47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：

（1）反应的平衡常数表达式为=　 　　　 　 　　　

（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是　　 　　　 　　 （填序号）

a．v（O2）正=2v（SO3）逆

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量　　 　　　 　 （填增加、减少、不变）其原因是　　 　　　 　　 ．

（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．①　　 　　　 　　 （填a与c的关系）、②　　 　　　 　　 （填b、c的关系）．

（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式　　 　　　 　　 ，阳极区逸出气体的成分为　　 　　　 　　 （填化学式）．

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两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．

（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有　 　　 　　 ；装置C的作用是　 　　 　　 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是　　　 　　　 ，证明分解产物有　　 　　　　 　　 ．

②乙二酸受热分解的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 ．

（2）乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为　　 　　　　 　　 ．

②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是　 　　　 　　 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是　　 　　　 　　 （可另选试剂）．

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