2010-2011学年广东省六校高三下学期第三次模拟考试（理综）化学部分

下列关于有机物的说法不正确的是：

A．用饱和的Na₂SO₄溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

B．淀粉和纤维素的组成都可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，它们互为同分异构体

C．苯酚与苯甲酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应

D．食用植物油在烧碱溶液水解属于皂化反应

难度: 中等查看答案及解析

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．50℃时，pH＝1的1.0 L H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.1 N_A

B．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，产生N_A个Cl₂

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5N_A

D．3.4g NH₃中含N—H键数目为0.2N_A

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是

A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定

B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

C. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

难度: 中等查看答案及解析

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是

A．K³⁷ClO₃与浓HCl在加热条件下生成Cl₂的化学方程式:

K³⁷ClO₃+6HCl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

B．表示H₂燃烧热的热化学方程式:  H_2（g）+O_2（g）=H₂O_（g） △H= -241.8KJ/mol

C．将1～2ml FeCl₃饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式:

Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺

D.电解氯化钠溶液： 2Cl^—+2H⁺Cl₂↑+H₂↑

难度: 中等查看答案及解析

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①              ②                     ③                   ④

A．用装置①精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe^3＋＝Cu^2＋＋2Fe^2＋

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

B．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、NH₄⁺

C．无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

D．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH₄^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．0.1mol/L醋酸溶液中：c（H^＋） ＝ c（CH₃COO^－ ）＋c（OH^－ ）

B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．由水电离的H^＋浓度为1.0×10^－4mol/L的溶液，pH一定等于4

D．NaHCO₃溶液中：c（Na^＋）＞c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^－）

难度: 中等查看答案及解析

（16分）以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：

A物质中与苯环相连的“—CH₂X”叫做“苄基”。请回答下列问题：

（1）吡啶的分子式为：________，用足量的H₂还原吡啶，所得的产物的结构简式为

________。

（2）A与NaOH水溶液共热，反应方程式为：________。

（3）反应②过程：

产物中D物质的化学式为________；

（4）有关上述过程中的A~G物质，说法正确的是________（双选，填序号）

A.可以用酸性KMnO₄溶液区分A和G

B.G物质可以命名为3-甲基苯甲醛

C. A→G的合成路线叫做“Krohnke反应在对苄基氧化时保护苯环侧链烃基

D.A和G物质核磁共振氢谱都会产生4种峰

难度: 中等查看答案及解析

（16分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）请完成FeO₄^2－与水反应的方程式：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋_____。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是 ________和 ________。

（2）常温下，Fe(OH)₃ 的K_sp = 4.0×10^-38 ，请写出Fe(OH)₃在水中的溶解平衡方程式 ________

（3）将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO₄^2－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________ ；发生反应的△H ________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分数先增大后减小

C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

难度: 中等查看答案及解析

（16分）某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO₂加氢甲烷化反应进行了研究。

(1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：

①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是________。

②“氧化”一步反应的离子方程式为 ________ 。

（2）最后一步加HNO₃后可回收的主要物质（写化学式）________。

(3)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO₂加氢甲烷化反应结果如下图所示：

①       在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO₂加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃，理由是：________　　　　　　　　　　　　　　　　　________。

②       500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO₂和20 mol H₂，充分反应后生成CH₄的物质的量为________。

难度: 中等查看答案及解析

（16分）某课外活动小组利用下图装置探究SO₂与Na₂O₂的反应。

（1）请指出该装置中一个不合理的地方：________。

（2）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应类似CO₂与Na₂O₂的反应，该反应的化学方程式为________。

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。他们作出这个推断的理由是________。

（4）第3小组在通入过量SO₂后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。

限选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、1moL·L^－1NaOH、0.01mol·L^－1KMnO₄、紫色石蕊试液。

①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：

假设Ⅰ：全部为Na₂SO₃；

假设Ⅱ：为Na₂SO₃ 和Na₂SO₄的混合物；

假设Ⅲ：________；

②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。

③实验过程

根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

难度: 中等查看答案及解析