2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1　　 　　　 B．3∶3∶2　 　　 　　 C．1∶2∶3　 　　 　　 D．1∶1∶2

难度: 中等查看答案及解析

有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO32-===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有

A．6个　 　　 　　 B．9个　 　　 　　 C．12个　 　　 　　 D．15个

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④　　 　 　 B．①④⑤　　 　　 C．①②③④　　　 　 D．①②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．将5．85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0．1 mol/L NaCl溶液

B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0．2c mol/L硫酸溶液

C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

难度: 中等查看答案及解析

实验中需用2．0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为

A．950 mL；201．4 g　　 　　　　 B．1000 mL；212．0 g　　

C．100 mL；21．2 g　　 　　　　　 D．500 mL；100．7 g

难度: 中等查看答案及解析

下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO　　　　　 B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NO　　　　　 D．同压强、同体积的N2O和CO2

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个

C．2．3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0．1NA

D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是

A．8∶3　　　 　　 B．3∶2 　　 　　 C．2∶3 　　 　　 D．1∶3

难度: 中等查看答案及解析

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是

A．只含0．1 mol Na＋、0．2 mol Mg2＋、0．1 mol Cl－和0．1 mol NO3－的溶液

B．只含0．1 mol NH4+、0．1 mol Ca2＋、0．1 mol CO32－和0．1 mol Cl－的溶液

C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液

D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58．5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3-

D．将0．2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0．3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

难度: 困难查看答案及解析

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－

B．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

C．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

A．一定有碘离子　　　 B．可能含铁离子　　　

C．可能有氯离子　　　 D．不含硝酸根离子

难度: 中等查看答案及解析

已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10 mol　　 　　 B．11 mol　　 　　 　 C．12 mol　 　　 　　 D．13 mol

难度: 中等查看答案及解析

二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为： 2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl

B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

难度: 困难查看答案及解析

在10ml 0．1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-）　　　 B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC）　　　　　　 D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

难度: 中等查看答案及解析

关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－===PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42-(aq)

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是

A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出　　 B．溶液中的OH－浓度不变，有H2放出

C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出　　 D．溶液中的OH－浓度增大，有O2放出

难度: 中等查看答案及解析

由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为

A．1．6g　　 　 　　 B．(a-1．6)g　　 　　　 C．(a-3．2)g　　　　 　　 D．无法计算

难度: 中等查看答案及解析

某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35．5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为

A．20%　　　 　 　　 B．30%　　 　　 　 C．45%　　 　　 　 D．55%

难度: 中等查看答案及解析

将Mg—Cu合金11．2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21．4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是

A．0．3molNO

B．0．2molNO2和0．1molN2O4

C．0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4　　　

D．0．1molNO、0．1molNO2和0．2molN2O4

难度: 中等查看答案及解析

饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B：　　　　　　　　 ；D：　　　　　　　　 。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。

（3）写出实验②发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：　　　　　　 　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g）pC(g)＋qD(g)，已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的物质的量减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：

（1）反应2 min内，vA＝_____mol/(L·min)；

（2）化学方程式中，x：y：p：q＝　　　　　　 ；

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1．5 a mol，则该反应的ΔH________0；(填“>”“<”或“＝”)

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率_____，(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是　　　　　　　　 ；

②平衡时反应物的转化率________，(填“增大”、“减小”或“不变”)

理由是　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为　　　　　　 　　 、　　　　 　　　 。

（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）　　　　 　　 。

（3）“趁热过滤”时的温度应控制在　　　　　　 。

（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g）　 △H＝+532．36kJ·mol—1

Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g） △H＝+473．63kJ·mol—1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　　 。

（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是___________。

A．200 mL 　　 　 B．400 mL　　 　　 C．500mL

（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_____________。

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g·mol－1＝bg/64g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依据的原理是________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将　　　　　　　　　 （填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　 　 ；

③　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析