某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为
A.20% B.30% C.45% D.55%
高三化学选择题中等难度题
某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为
A. 20% B.30% C.45% D.55%
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某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为( )
A . 20% B . 30% C. 45% D. 55%。
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某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为
A. 20% B.30% C.45% D.55%
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某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为
A. 20% B.30% C.45% D.55%
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某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为
A.20% B.30% C.45% D.55%
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(12分)有一固体混合物可能含有氯化铁、亚硝酸钠、硝酸银、氯化铜、硝酸钠、熟石灰和氯化铵等7种物质。将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。无色溶液与强碱共热放出的气体可使酚酞变红。无色溶液也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。无色溶液受热时可放出氮气。
已知:Ksp(AgNO2)=6.0×10-4;Ksp(AgCl)=1.56×10-10
回答下列问题(用化学符号回答):
(1)该固体混合物中肯定存在的物质是________________,肯定不存在的物质是_______________。
(2)混合物溶于水时所得的白色沉淀中肯定有________________。该沉淀溶于氨水的离子方程式为_______________________________________。
(3)无色溶液中,使酸性高锰酸钾褪色的物质是___________________。
(4)写出无色溶液受热时放出氮气的化学方程式__________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(每空2分,共14分)为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案:
(1)甲同学的方案是:将样品溶解,加入过量1mol·L-1氯化钡溶液,过滤洗涤,取沉淀烘干,称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为____________;(2分)能否用过量的1mol·L-1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数____ ___(填“能”或“否”),(2分)理由_____ 。(2分)
(2)乙同学的方案是:将样品溶解后,加入稍过量的氯化钡溶液,再滴入2—3滴酚酞试液,用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有___________,(2分)滴定终点时的现象是____________,(2分)加入过量氯化钡溶液的目的是____________;(2分)判断氯化钡过量的方法是_____。(2分)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是( )
①冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液,可得到碳酸氢钠晶体
②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0-8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 _________________________________________________。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①________________;②_______________________
(3)测定样品中Cl- 含量的方法是:a.称取0.7500 g样品,溶解在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。
②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_____________________________。
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医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作时加入氢氧化钙固体,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+,检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________;
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:
①___________________________;②___________________________;
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:
A.称取0.7500 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;B.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;C.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有 ,若润洗后会导致结果
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________;
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有: ; 。
(4)工业上冶炼金属钙的方法是 ;请写出此冶炼的化学反应方程式________________;
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