陕西省2019届高三上学期第一次月考化学试卷

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )

A. 2　　 4　　 3　　 2　　 2　　 6　　 B. 0　　 2　　 1　　 0　　 1　　 2

C. 2　　 0　　 1　　 2　　 0　　 2　　 D. 2　　 2　　 2　　 2　　 1　　 4

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已知M2O7x-+3S+14H+=2M3++3S+7H2O，M2O7x-中的M的化合价为

A. +2　　 B. +3　　 C. +4　　 D. +6

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下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是　　　　　　　　 (　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

A. 只有①④　　 B. 只有③

C. 只有②③　　 D. 只有①③④

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春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（　 ）

A. 氢氧化钾　　 B. 碳酸钠　　 C. 氧化钙　　 D. 次氯酸钠

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化学与生活息息相关。下列说法正确的是（　　 ）

A. A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B. 医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

C. 明矾可用于自来水的杀菌消毒

D. 水玻璃是纯净物。

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下列说法正确的是（　 ）

A. 石油的分馏是物理变化

B. 煤的气化是物理变化

C. 实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中

D. 胶体与其他分散系本质区别是是否能发生丁达尔效应

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下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是

A．Na2O和H2O      B．Na和H2O

C．电解水       D．Na2O2和H2O

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下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是

A. 生产粗硅　　 B. 海水提镁　　 C. 工业制铝　　 D. 海水制粗盐

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下列离子方程式书写正确的是

A. Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 明矾净水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+

C. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O

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下列物质中，不属于电解质的是

A．NaCl   B．H2SO4  C．蔗糖   　　　　　　　　　 D．NaOH

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　 ）

A. Na+　　 Ca2+　　 SO42- CO32-　　 B. Na+ Cu2+　　 SO42- OH-

C. Na+ H+ Cl- SO42-　　 D. Na+ H+ Cl- CO32-

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在下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH— = H2O表示的是

A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

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下列各种方法中，可以用于除去苏打固体中混有的少量小苏打的是

A．加NaOH溶液　　　  B．加盐酸　　　　 C．通入CO2　　　　　　　　 D．加热

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下列物质既能与烧碱溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是

A. SiO2　　 B. (NH4)2CO3　　 C. NaOH　　 D. CuO

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将一定量的CO2通入下列溶液中，一定变浑浊的是

A．CaCl2溶液  　　　　　　　　  B．澄清石灰水

C．饱和Na2CO3溶液  　　　　　  D．稀H2SO4

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A. 5∶3　　 B. 5∶4　　 C. 1∶1　　 D. 3∶5

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下列离子方程式正确的是

A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-

B. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋ =H2O

C. CaCO3悬浊液中通CO2：CO32—＋CO2＋H2O =2HCO3—

D. 小苏打溶液与少量Ca（OH）2溶液混合：2HCO3—＋2OH－+Ca2+=CaCO3↓＋2 H2O+CO32-

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某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．Ca（HCO3）2　 　　 　 B．Na2S　 　　 　 C．FeI2　 　　 　 D．AlCl3

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已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

A. ①③　　 B. ①②③　　 C. ③④　　 D. ②③④

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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确

A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B. 还原性：NH4+>Cl－

C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D. 经此法处理过的废水可以直接排放

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Ⅰ.据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中CO2反应生成次氯酸，写出次氯酸钠的电子式：__________；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为__________(填化学式)。

(2)洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：______________________________。

(3)下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是________。

A.Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O　　　　　　 B.2FeCl3＋Fe===3FeCl2

C.S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O　　　　　　 D.KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O

II.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：

(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。

(2)写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

(3)若生成1molCO2则转移电子_______mol

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H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。

(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收时发生反应的离子方程式为_____________________。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。

图1、图2为再生时Fe2＋的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为_______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____________________。

(2) 在一定条件下，用H2O2氧化H2S。

随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的化学式为________________。

(3) H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为________________。

(4)加热条件下用O2氧化H2S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：______。

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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

(2)甲组同学取2mL　 FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；

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实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列________。

A．需要CuSO4固体8 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g　　　　　　　　　　　　　 D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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