废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确
A. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B. 还原性:NH4+>Cl-
C. 反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子
D. 经此法处理过的废水可以直接排放
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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2,该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中,不正确的是
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B.还原性 NH4+ > Cl-
C.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子
D.经此法处理过的废水可以直接排放
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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确
A. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B. 还原性:NH4+>Cl-
C. 反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子
D. 经此法处理过的废水可以直接排放
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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确
A. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B. 还原性:NH4+>Cl-
C. 反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子
D. 经此法处理过的废水可以直接排放
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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确
A. 反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B. 还原性:NH4+>Cl-
C. 反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子
D. 经此法处理过的废水可以直接排放
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O
B. NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O
C. 酸性条件下,用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O
D. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O
B.NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O
C.酸性条件下,用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O
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设NA为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为:3NaClO+2NH3•H2O=3NaCl+N2↑+5H2O。下列说法正确的是
A.1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于0.1NA
B.当反应转移电子6NA,则生成22.4LN2
C.0.lmol•L-1的氨水中,c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.lmol•L-1
D.溶液中水的电离程度:氨水大于NaClO溶液
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.足量Cl2通入FeBr2溶液中:Br-+ Cl2 = Br2 +2Cl-
B.用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2:3ClO +CO(NH2)2=3Cl- +CO2↑+N2↑+2H2O
C.过量CO2通入Na2SiO3溶液中:Si032-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32-
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+ +HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O
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(14分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g),其部分工艺流程如下:
回答下列问题:
(1) 已知: N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH+180.5kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH−905kJ/mol
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH−483.6kJ/mol
则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH ________________。
(2) 如果工业上,在一定温度下,将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为_______。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
(3) 合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________(填编号),其理由是__________。
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
(4) 可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成分为氯化铵)生成,该反应的化学方程式为__________。
(5) 假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L,实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时,需取20 mol/L的氨水__________mL(用100 mL的容量瓶)。假如该氨水的,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知:①HClO的氧化性比NaClO强;②NH3比NH4+更易被氧化;③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6~9。
(1)pH=1.25时,NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质,该反应的离子方程式为_____。
(2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示
①进水pH为1.25~2.75范围内,氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_____
②进水pH为2.75~6.00范围内,氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_____
③进水pH应控制在_____左右为宜。
(3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响,其他条件不变,仅增加单位时间内通入空气的量,发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_____(填字母)。
a.O2的氧化性比NaClO弱 b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c.O2在溶液中溶解度比较小 d.空气中的N2进入溶液中
(4)利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理,其装置如图所示。闭合电路后,负极室与正极室均产生氮气,则负极室中NH4+发生反应的电极反应式为_____。该装置除了能对氨氮废水进行处理外,另一个突出的优点是_____。
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