废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表...

废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性 NH4+ > Cl-

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D．经此法处理过的废水可以直接排放

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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确

A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B. 还原性：NH4+>Cl－

C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D. 经此法处理过的废水可以直接排放

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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确

A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B. 还原性：NH4+>Cl－

C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D. 经此法处理过的废水可以直接排放

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废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确

A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B. 还原性：NH4+>Cl－

C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D. 经此法处理过的废水可以直接排放

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O

B. NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O

C. 酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O

D. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O

B.NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O

C.酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O

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设NA为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为：3NaClO+2NH3•H2O=3NaCl+N2↑+5H2O。下列说法正确的是

A.1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目小于0.1NA

B.当反应转移电子6NA，则生成22.4LN2

C.0.lmol•L-1的氨水中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.lmol•L-1

D.溶液中水的电离程度：氨水大于NaClO溶液

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．足量Cl₂通入FeBr₂溶液中：Br^-+ Cl₂ = Br₂ +2Cl^-

B．用NaClO除去水体中CO(NH₂)₂产生CO₂和N₂：3ClO +CO(NH₂)₂=3Cl^- +CO₂↑+N₂↑+2H₂O

C．过量CO₂通入Na₂SiO₃溶液中：Si0₃^2-+CO₂+H₂O = H₂SiO₃↓+CO₃^2-

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺ +HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓+H₂O

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（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)    已知： N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol

4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)  ΔH−905kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

则N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)  ΔH ________________。

(2)     如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N₂气体和6 mol H₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。

①增大压强                          ②增大反应物的浓度                ③使用催化剂            ④降低温度

(3)    合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。

①过滤     ②蒸馏       ③渗析     ④萃取

(4)    可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。

(5)    假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH4+更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。

(1)pH＝1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为_____。

(2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示

①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_____

②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_____

③进水pH应控制在_____左右为宜。

(3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_____(填字母)。

a．O2的氧化性比NaClO弱　 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

c．O2在溶液中溶解度比较小　 d．空气中的N2进入溶液中

(4)利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图所示。闭合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中NH4+发生反应的电极反应式为_____。该装置除了能对氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是_____。

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