河北省唐山市2018-2019学年高一上学期10月月考化学试卷

把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.mol·L-1　　　　　　　　　　　 B. mol·L-1

C. mol·L-1　　　　　　　　 D. mol·L-1

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下列关于物质的分类均正确的组合是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒

B. “血液透析”利用了胶体的性质

C. BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”

D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

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下列说法中正确的是(　　 )

A. 1 mol氢的质量是2 g

B. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023

C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等

D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

B. 18 g D2O中所含电子数为10NA

C. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5NA

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下列组合属于同位素的是(　　 )

A. 金刚石和石墨　　 B. 16O和18O　　 C. 水和重水　　 D. 氧气和臭氧

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下列说法中正确的是(　　 )

A. 40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液

B. 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量

C. 同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同

D. 质量相同但密度不同的氮气和C2H4(乙烯)所含的分子数不同

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下列电离方程式书写正确的是(　　　 )

A. H2CO3CO32-+2H+　　 B. KClO3=K++Cl5++3O2-

C. H2O2H++O2-　　 D. NH3·H2ONH4++OH-

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某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量浓度之比为1:4:1:2，则M离子可能是下列中的(　　　 )

A. Cl-　　 B. OH-　　 C. Na+　　 D. Ag+

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下列溶液里离子检验的结论正确的是

A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－

B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－

C. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－

D. 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+

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胶体区别于其它分散系的本质特征为

A. 分散质直径介于1~100 nm　　 B. 丁达尔效应

C. 电泳现象　　 D. 能发生聚沉

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某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，此时温度为273 K，容器内压强为1个大气压，混合气相对于氢气的密度为15，则该容器中CO的质量为

A. 5.5 g　　 B. 24.5 g　　 C. 28 g　　 D. 30 g

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下列实验操作，正确的是

A. 各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 g

B. 制Fe(OH)3胶体时，将FeCl3溶液加入到沸水中，在加热煮沸一段时间

C. 做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体

D. 蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，冷却至室温再补加

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CS2(液体)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228 g CS2 在448 mL(标准状况) O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为

A. 201.6 mL　　 B. 448 mL　　 C. 224 mL　　 D. 336 mL

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标准状况下，有以下三种物质：①18 g H2O；②11.2 L H2S气体；③0.5 mol C2H5OH(酒精)。下列排列顺序正确的是

A. 密度：①＞③＞②　　 B. 体积：①＞③＞②

C. 质量：③＞②＞①　　 D. 氢原子数：①＞②＞③

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X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不可能再相等的是

A. 中子数　　 B. 质量数　　 C. 核电荷数　　 D. 电子数

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将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A．4　　　　 B．3　　　 C．2　　　 D．1

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在密闭气缸中用一不漏气的可自由移动的活塞隔开(如下图)，右边充有H2和O2，左边充有N2，在20℃时将右边的混合气体点燃，冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止于气缸中点(水的体积忽略不计)，则原来H2和O2的体积比可能为(　　 )

A. 2:1　　 B. 7:2　　 C. 5:4　　 D. 8:1

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现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是(　　 )

A. ①―c―分液　　 B. ②―b―过滤　　 C. ③―d―蒸发结晶　　 D. ④―a―蒸馏

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标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是(　　 )

A. c=1000Vρ/（36.5V+22400）　　 B. ω=36.5V/（36.5V+22400）

C. ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V）　　 D. s=36.5V/224

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按要求完成下列问题：

某同学欲用胆矾晶体配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，请完善以下实验步骤：

（1）用托盘天平准确称取胆矾晶体________g，将晶体转移至100 mL烧杯中，加适量水溶解，恢复至室温。将烧杯中的溶液转移到______________中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入待配制的溶液中；定容；将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。将所配制溶液装入试剂瓶贴标签。

请在相应空格内填入完整信息。

（2）本实验涉及用到的上面空格处的玻璃仪器在使用前应_____________________。请叙述定容操作的具体步骤：________________________________________________

（3）下列实验操作会使配制溶液的物质的量浓度偏低的是_____________

A.转移过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.配制时，容量瓶有少量蒸馏水

D.定容时俯视刻度线

E.称量过程中将胆矾晶体放在了托盘天平的右侧托盘中(用到了游码)

（4）若通过本实验配制的CuSO4溶液重新获得胆矾晶体，实验操作应为________________

（5）取本实验配制的CuSO4溶液25 mL，通入一定量的氨气(标准状况)，可使Cu2+完全沉淀，反应方程式为CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，则理论上至少应通入_____mL氨气。反应后的溶液中含有一定量的NH4+，请用化学方法检验该离子的存在_________。

（6）Cu(NO3)2也是重要的铜盐，无水硝酸铜固体在试管内加热发生如下反应：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑。该反应是否属于氧化还原反应____________(填写“是”或“否”)。有同学尝试将带火星的木条伸入试管中，发现木条恢复燃烧，该同学得出的结论是NO2气体支持燃烧，你认为他的结论是否正确_____(填写“是”或“否”)，你的理由是________________。

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现有以下物质：①食盐水 ②二氧化碳 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥氧气 ⑦纯醋酸 ⑧金属铜 ⑨碳酸氢钠固体。请回答下列问题（用序号填写）

（1）能导电的是________________________，属于电解质的是___________________，属于非电解质的是____________________。

（2）写出相关电解质在水溶液中的电离方程式_____________________________________________________________

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（1）实验室中常用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，反应方程式为_____________。反应后，若想将混合物分离，可先加适量水，充分搅拌，_____________(填实验操作名称)可得MnO2，该实验操作所需的玻璃仪器为___________________________；将剩余部分通过____________(填实验操作名称)可得KCl。

（2）单质碘在水中溶解度较小，在CCl4中溶解度较大，为富集碘单质，可将碘水和CCl4加入到___________(填仪器名称)中，充分震荡后静置，下层溶液呈_________色，___________________________(填具体操作步骤)，即可得到相对浓度较大的碘溶液。

难度: 简单查看答案及解析

取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度?___________

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