（1）实验室中常用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，反应方程式为________...

（1）实验室中常用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，反应方程式为_____________。反应后，若想将混合物分离，可先加适量水，充分搅拌，_____________(填实验操作名称)可得MnO2，该实验操作所需的玻璃仪器为___________________________；将剩余部分通过____________(填实验操作名称)可得KCl。

（2）单质碘在水中溶解度较小，在CCl4中溶解度较大，为富集碘单质，可将碘水和CCl4加入到___________(填仪器名称)中，充分震荡后静置，下层溶液呈_________色，___________________________(填具体操作步骤)，即可得到相对浓度较大的碘溶液。

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实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气；从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质。

（1）写出KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气的化学方程式：____________________；

（2）从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案如下：

步骤②的名称为______________，MnO2固体的洗涤方法______________________；

（3）步骤③的名称为________________________。

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用下列方法制取氧气：

①KMnO₄受热分解                   ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)

③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑(用MnO₂作催化剂)   ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A．3∶2∶1∶4       B．1∶1∶1∶1       C．1∶2∶1∶2       D．2∶2∶1∶1

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用下列方法制取氧气：

①KMnO₄受热分解  ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)

③2H₂O₂2H₂O+O₂↑  ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A．3∶2∶1∶4      B．1∶1∶1∶1     C．1∶2∶1∶2          D．2∶2∶1∶1

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实验室可用加热2KClO3分解的方法制取氧气，反应中使用MnO2作为催化剂，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤　　　　　　 B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤　　　　　　 D．溶解、洗涤、过滤、加热

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相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:

①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气;

②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是

A. 都属于氧化还原反应

B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同

D. 生成KCl的质量相同

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相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl.下列关于①和②的说法不正确的是(　　)

A. 都属于氧化还原反应

B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同

D. 生成KCl的物质的量相同

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相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是

A. 都是氧化还原反应　　 B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同　　 D. 生成KCl的物质的量相同

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相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是

A．都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同

D．生成KCl的物质的量相同

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