吉林省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

下列所列物质，贴错了危险警告标签的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于物质分类的说法正确的是

A. SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物

B. 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物

C. 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物

D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

难度: 简单查看答案及解析

下列说正确的是

A. 物质的量就是1摩尔物质的质量　　 B. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧

C. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量　　 D. 3molO2与2molH2O所含原子数相等

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下表中物质的分类组合完全正确

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是

A. Cl2　　 B. H2　　 C. O2　　 D. CO

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下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是

A. 把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等

B. 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C. 把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D. 做饭洗米时淘去米中的沙

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要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是

A. Na2CO3、BaCl2、HCl

B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl

D. Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

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对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是

A. 先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—

B. 先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-

C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+

D. 加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-

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下列与安全有关的说法正确的是

A. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

C. 浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤

D. 氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

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下列有关胶体的叙述中不正确的是

A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

C. 1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA

D. 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体

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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－　　 B. Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C. K+、CO32-、Cl－、Na+　　 D. Na+、OH－、SO42-、Fe2+

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下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A. CO32—→CO2　　 B. Cl—→Cl2　　 C. Cr2O72—→Cr3＋　　 D. NH3→NO

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某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是

A. FeO　　 B. Fe2O3　　 C. Fe3O4　　 D. Fe4O5

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标准状况下有①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl　③13.6gH2S　 ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A. 体积：④<①<②<③　　 B. 密度：①<④<③<②

C. 质量：④<①<③<②　　 D. 氢原子数：②<④<③<①

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在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A. 1：6　　 B. 3：8　　 C. 2：3　　 D. 3：2

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下列说法中错误的是

A. 从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

B. 制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C. 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023

D. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　

①该原子的相对原子质量为12a/b　　　　 ②m g该原子的物质的量为 m/aNAmol

③该原子的摩尔质量是aNA g　　　　　　 ④Wg该原子中含有W/a个该原子

⑤由已知信息可得：NA=12/a

A. ①②④　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ③⑤

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

B. 常温常压下，11.2L C2H4含有2NA个碳原子

C. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

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下列离子方程式正确的是

A. 碳酸钡与盐酸反应： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H++ OH－= BaSO4↓+ H2O

C. 醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH－= H2O

D. CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

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在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是

A. 1:1　　 B. 1:7　　 C. 1:11　　 D. 7:11

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下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A. 实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）

B. 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出

C. 实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D. 实验Ⅳ：可用于对石油的分馏

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在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是

A. 16　　 B. 32　　 C. 96　　 D. 64

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已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的

A. 10倍　　 B. 24倍　　 C. 12倍　　 D. 48倍

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已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是

A. 2c1＝c2　　 B. 2c2＝c1　　 C. c2＞2c1　　 D. c1＜c2＜2c1

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将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A. Vρ/(MV＋2240)

B. 1000Vρ/(MV＋2240)

C. MV/(22.4(V＋0.1) ρ

D. 1000VρM/（MV+2240）

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混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。

(1)除去豆浆中的颗粒物杂质______________　　

(2)用海水晒盐___________________

(3)除去豆油中的水____________________　　

(4)从碘水中提取碘_______________

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已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g；

④从分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；　　

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；

请填空和回答问题：

（1）装置中干燥管B的作用是__________________________________________

（2）步骤⑤的目的是__________________________________________________　

（3）步骤⑦的目的是__________________________________________________

（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________

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根据要求填写下列空白。

（1）实验室制取CO2的离子反应方程式：________________________________________；

（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_______________________________；

（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：_____________________________________________；

（4）同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：__________。

（5）在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，还原剂为________，生成1molH2时转移电子为___mol。

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实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：

①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦烧瓶

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。

（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： _______、_______

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________________（填字母）

A、没有将洗涤液转移到容量瓶　　　　　　 B、转移过程中有少量溶液溅出

C、容量瓶洗净后未干燥　　　　　　　　　　 D、定容时俯视刻度线

E、固体NaOH中含有少量Na2O杂质

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)____________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

C．将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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