下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. CO32—→CO2 B. Cl—→Cl2 C. Cr2O72—→Cr3+ D. NH3→NO
高一化学单选题中等难度题
下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. CO32—→CO2 B. Cl—→Cl2 C. Cr2O72—→Cr3+ D. NH3→NO
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
A. CO32-→CO2 B. Cl-→Cl2 C. Cr2O72-→Cr3+ D. NH3→NO
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列变化需要加入氧化剂才能实现的
A. CO32-→CO2
B. Cl-→Cl2
C. Cr2O72-→Cr3+
D. NO→NH3
高一化学单选题简单题查看答案及解析
以下变化中需要加入还原剂才能实现的是( )
A.S2-→S B.H2O2 →O2 C.Cu→Cu2+ D.Cr2O72-→Cr3+
高一化学单选题简单题查看答案及解析
已知在酸性条件下,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Cl2→2Cl﹣ ; MnO4﹣→Mn2+ ; Cr2O72﹣→Cr3+ ; HNO3→NO ;如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2的物质的量最多的是
A.Cl2 B.MnO4﹣ C.Cr2O72﹣ D.HNO3
高一化学选择题困难题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理,常用的处理方法为还原沉淀法.
该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
①第①步的反应是否为氧化还原反应 (填“是”或“否”)
②第②步中,还原1molCr2O72﹣离子,需要 mol的FeSO4•7H2O.
③写出第③步反应的离子方程式 .
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
化学工业中会产生大带含铬废水,需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1)工业常用NaHSO3还原法处理,方法如下:向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+,然后加入熟石灰调节废水的pH,使Cr3+完全沉淀。
① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:__________________________________。
②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+,使其浓度小于1×10-5 mol•L-1,此时溶液中的c(H+)<_________mol•L-1
(2)废水中铬元素总浓度的测定方法如下:向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;再加入过量的KI溶液,Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-
① 上述操作过程中,若无煮沸操作,则测定的铬元素总浓度会________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示),写出计算过程。_____________________________________________________
高一化学简答题困难题查看答案及解析
已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI,它们自身发生如下变化:①Cr2O72﹣→Cr3+,②IO3﹣→I2,③MnO4﹣→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI,得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是
A.②=③>① B.①>②=③ C.①=②>③ D.②>③>①
高一化学选择题困难题查看答案及解析
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72−和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析