吉林省延边市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）

①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ①②③

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3mol SO32－恰好将2mol XO4－还原，则X元素在还原产物中的化合价是

A. +1　　 B. +2　　 C. +3　　 D. +4

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下列说法正确的是

A. O3是由3个氧原子构成的化合物

B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体

D. 冰水混合物属于混合物

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设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为

A. 2:1　　 B. 1:2　　 C. 3:1　　 D. 1:3

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下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是

A. NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

B. Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C. NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D. NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

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根据以下几个反应：

①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是

A. Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2　　 B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2

C. Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2　　 D. Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2

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把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是

A. 5.28g　　 B. 2.12g　　 C. 4.22g　　 D. 3.18g

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下列说法正确的是

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物　　 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质　

③置换反应都是离子反应　　　 ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

A. ②③　　 B. ②④　　 C. ①②　　 D. ③④

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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L

B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

C. 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个

D. 使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子

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反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

A. 1∶1　　 B. 2∶1　　 C. 1∶2　　 D. 3∶1

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金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是

A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

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下列说法正确的是

A. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

B. 可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质

C. 用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多

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下列离子方程式中，正确的是

A. 硫酸跟氢氧化钡反应：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O

B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OHˉ= CO32ˉ＋H2O

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如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是　　　　　　　　

A. Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B. Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

C. Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D. OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是

A. 1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA

B. 500mL溶液中含有0.3NA个K+

C. 1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L

D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L

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下列溶液中Cl-的浓度最大的是

A. 500mL 0.8mol/L NaClO溶液　　 B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液

C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液　　 D. 20mL 0.3mol/L BaCl2溶液

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取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H+的物质的量浓度为

A. 0.21mol/L　　 B. 0.26mol/L　　 C. 0.42mol/L　　 D. 0.56mol/L

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现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体在标准状况下的体积比为

A. 1∶1∶1　　 B. 1∶2∶3　　 C. 3∶2∶1　　 D. 6∶3∶2

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亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是(　　)

A. 生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol

B. 该反应中氮元素被氧化

C. 配平后，水的化学计量数为3

D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

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（1）M2O7x- 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O，则x等于________ ，氧化产物与还原产物的物质的量比为_______。

（2）NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1:1混合反应的离子方程式_____；

（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目________

Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2

（4）过量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式__________________；

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某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为______________。

（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。

（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________

（4）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。

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（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：Na2CO3物质的量浓度________，取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积_________（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

（2）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为__________，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒，定容时俯视刻度线测定结果会____________________（填偏高、偏低、无影响）

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A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A________，C________，D____________。

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。

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（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为________。

（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________

（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_________________

＋

（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_____________

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